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Equation de la réaction
Bonjour,
J'ai une question qui peut paraitre idiote, mais je n'arrive pas à comprendre :
dans un tableau d'équation de la réaction comme celui-ci par exemple :
O2 + 2H2 -----> 2H2o
Etat Initial 100µm 100µm 0
Etat Intermédiaire 100-x 100-2x 2x
Etat Final 100-xmax 100-2xmax 2xmax
Pourquoi on ne met 2x que quand le 2 est devant puisque 2O=O2 non?
Je ne trouve pas d'explications et en plus j'ai l'impression que des fois on le fait puisque quand on calcule la masse molaire on multiplie bien par 2.
Si quelqu'un peut m'éclairer, je le remercie d'avance.
Bonjour Prisca,
En effet, lorsque tu écris une réaction, tu équilibres toujours par l'avant donc 2O <=> O2.
Par contre, lorsqu'il s'agit d'une équation, dans un tableau d'avancement, seuls les coefficients placés avant les molécules sont à prendre en compte puisqu'ils traduisent, en fait, le nombre de moles de l'espèce.
O2 + 2H2 --> 2H20
se traduit par :
1 mole de dioxygène réagit avec 2 moles de dihydrogène pour former 2 moles d'eau.
As-tu compris ?
OK, mais alors au début la formule a équilibrer était O2+H2->H2O, je pouvais mettre ->2OH ou alors H2O2 ? Et ça changeait tout non?
Attention, comme je l'ai dit tout à l'heure, tu ne peux équilibrer que par la gauche, donc en mettant un coefficient devant la molécule.
H2O2 et 2H2O ont bien le même nombre d'atomes mais ce n'est pas du tout la même expèce chimique !2H2O représente deux moles d'eau et H2O2 représente une mole d'eau oxygénée (encore appelée peroxyde d'hydrogène).
Non, je me suis trompée !
Les deux molécules n'ont pas le même nombre d'atomes... 2H et 2O pour l'eau oxygénée et 4H et 2O pour l'eau.
Donc c'est, de toute manière faux.
Ha d'accord, je crois que je comprends mieux.
Merci beaucoup, je vais essayer de faire mes exercices maintenant.
Au revoir et merci encore
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