Bonjour alan85,

une technique qui marche tout le temps :

imaginons que l'on veuille équilibrer :

...Al+...H⁺ --> ...Al³⁺+...H₂

méthode :
on pose x,y,z,t les coefficients stochiométriques qu'ils nous manquent :

xAl+yH⁺ --> zAl³⁺+tH₂

maintenant deux grand principe :
* conservation des atomes :
on doit avoir autant d'atome d'Al du coté des réactifs que du coté des produits: soit x=z

On doit avoir autant d'atome d'H du coté des réactifs que du coté des produits : soit y=2t

* conservation des charges électriques :
on doit avoir autant de charge positive et négative du coté des réactifs que du coté des produits :
dans notre cas seul H⁺ possède des charges positives du coté des réactifs et seuk Al³⁺ possède des charges positives du coté des produits.
On égalise soit y=3z

En rassemblant toutes les équations trouvées ci-dessus on trove le système suivant :


en maniant un peu ces équations on obtient :



et en choisissant x=2 par exemple on aboutit à :



on en déduit alors que :



Salut

merci

bonjour

ben enfet jai le même problmeque alan85, et j'ai et j'ai pas tout compris a ton astuce (dad97), coment tu a manié l'équation?  

C'est dur de faire plus clair que ce qu'a fait dad97

Relis bien ligne par ligne

oki atend je vai relire. merci

je crois avoir compris, je vais faire une équation en utilisant le procédé de dad97 et si sa ne tedérange pas, est ce que tu voudras bien me la corrigé Nightmare?

je suis calé, je n'y arrive pas, j'ai éssayé de résoudre cette équation:

ZN2 (OH)2 + ...H+ => Zn2+ + ...H2 O
est ce que tu veu bien m'aidé, svp Nightmare?

donc si je suis sa méthode:

X ZN2 (OH)2 + Y H+ => Z ZN2+ + T H2 O

voila a partir d' ici je voies pas comment il faut faire, en tout cas dans cette équation car dasn celle qu'avait fait dad97 j'avai compris.