Bonsoir,
Les débuts peuvent être difficiles sur l'équilibre d'une équation chimique mais ce n'est pas très difficile.

Il y a 2 C dans donc cela donne   (même nombre de C)

Il y a 6 H  dans donc cela donne   (même nombre de H : 3 2 = 6)

Il ne reste plus qu'à compter les O à droite pour équilibrer les O à gauche.

Il y a (22)+(31) = 7 atomes d'O que l'on écrit   parce que l'oxygène est sous forme moléculaire (2 atomes d'O)


On n'aime pas trop les coefficients fractionnaires donc on peut tout multiplier par 2


On peut vérifier l'équilibre de l'équation : 4 C, 12 H, 14 O de chaque côté.
S'il y a des ions, il faut, en plus, équilibrer les charges électriques.

Tu procèdes de la même façon pour les autres.

Bonsoir .Merci des explications Par contre je nai pas compris comment fait on avec les ions.

Le principe est le même...
On doit avoir la même charge électrique de chaque côté.

Je vais te trouver un exemple...

Bonjour.



Jai aussi un aute doute.Dans un exercice on me dit de placer les nombres stoechmetrique
...S+....O2fleche SO3
Je ne comprends du tout!Jai tout le corrige jai essaye de comprendre mais je narrive pas à assimiler l methode.

Pour équilibrer, il faut vraiment avoir à l'idée qu'il y a conservation du nombre d'atomes à la fois du côté des réactifs et du côté des produits.
pour
...S + ...O₂...SO₃

Première chose à faire: s'occuper d'équilibrer les O. Pour cela, tu vois qu'il y en a 2 du côté des réactifs et 3 du côté des produits. Il faut donc trouver un multiple....a savoir 6atomes de part et d'autre donc:

...S + 3 O₂ 2 SO₃ ==> Comme ça les O sont bons donc tu complètes avec le nombre de S:
Tu as 3 S du côté des produits donc tu mets 3 S du côté des réactifs!

3 S + 3 O₂ 2 SO₃

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas!

Oui, c'est presque ça...
Si on équilibre les O :

On a 1 S et 3 O de chaque côté.
Mais on n'aime pas les coefficients fractionnaires donc on multiplie tout par 2 :


Donc on a 2 S et 6 O de chaque côté et c'est toujours équilibré...

Non je nai toujours pas compris.Pour les deux cas ions et molecules.Je vais rater mon controle demain.Jai essaye en vain jai refait des exercices mais je sais que je y arriverai pas.Merci de vos explications .En effet jai un cerveau trop lent.

Je n arrive pas a completer avec les nombres stoechiometriques.Je ne sais pas comment faire.

Jai compris comment on equilibre mais  c est quand on doit completer les trous(nombres schiometriques)que je ne comprends pas !

Si tu as compris comment on équilibre les réactions, tu as donc compris pour trouver les nombres stoechiométriques...

Bonsoir,
En fait non je me suis trop embrouillée:je ne comprends pas comment équilibrer.Le principe je n'arrive pas à le saisir.

Salut,

il faut avoir la même chose à droite et à gauche.

CxHy contient x atomes de C et y atomes de H

2 CxHy contient 2x atomes de C et 2y atomes de H

CxHy + O2 -> x CO2 + (y/2)*H20

on a autant de C et de H à droite et à gauche

combien de O à as tu à droite et à gauche?

combien de O faut-il rajouter?

que devient l'équation?