Bonsoir,

Comme Lavoisier l'a si bien dit "rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme !"
C'est le principe de la chimie et des équations de réactions.
Tu auras toujours le même nombre d'atomes et de charges.

Exemples :

- La combustion du méthane
CH₄ + O₂ CO₂ + H₂O

On calcule le nombre d'atomes :
Atomes de carbone (C) 1 à gauche et 1 à droite ok, c'est équilibré !
Atomes d'hydrogène (H) 4 à gauche et seulement 2 à droite (il en manque 2 à droite pour équilibrer l'équation, on va les rajouter pour en avoir 4 des deux côtés)
Atomes d'oxygène (O) 2 à gauche, 3 à droite

On équilibre
CH₄ + O₂ CO₂ +2H₂O
On a alors (le 2 devant la molècule d'eau est distribué au deux atomes, comme en maths : 2(x+y)= 2x + 2y) 2 + 2 atomes d'oxygène = 4 atomes d'oxygène à droite et seulement 2 à gauche. On rajoute 2 atomes d'oxygène à gauche et c'est fini !
CH₄ + 2O₂ CO₂ +2H₂O

Voilà, sauf erreur !
J'espère que tu as compris, sinon je te donnerais d'autres exemples demain !

Merci Lechatchimiste  là j'ai bien compris sauf qu'il y a d'autres exemples où je n'arrive pas trop à appliquer cette démarche comme par exemple:
-SO2+O2==> SO3
-CO+O2 ==>CO2
-Mg+CO2==>MgO+C
-Ag2O+H2==>Ag+H2O
-SiCl4+Zn==>ZnCl2+SI

Voilà des exemples que j'ai du mal à résoudre. Merci à ceux qui m'aideront.