...H2(g)+...O2(g) = ...H2O(g)
...H2(g)+...N2(g) = ...NH3(g)
...Fe(s)+...O2(g) = ...Fe2O3(s)
...Fe(s)+...O2(g) = ...FeO4(s)
...Fe(s)+...Cl2(g)= ...FeCl3(s)
...O2(g)+...HCl(l)=...H2O(l)+...Cl2(g)
...Pb²+(aq)+..I-(aq)=...PbI2(s)
...Al3+(aq)+...OH-(aq)=...Al(OH)3(s)
...(NH4)2SO4(s)=...Na+(aq)+...OH-(aq)
...Al3+(aq)+...e-=...Al(s)
...S2O3²-(aq)=...S4O6²-(aq)+...e-
voila
pouver vous m'aider merci d'avance
en fait il faut qu'il y en ai autant des deux côtés.
du côté des réactifs tu as deux H et deux O. du côté des produits tu as deux H mais qu'on seul O. tu dois donc multiplier par deux les O. Mais dans ce cas, si tu mets 2 H2O ca te donnera 4 H. tu dois donc rajouter aussi un 2 sur les H du côté des réactifs. soit
mais ca ne se résout pas. c'est une équation chimique qui te montre quels sont les réactifs et les produits.
Bonjour,
Je me permet d'intervenir, j'espère que Babettepeggy ne m'en voudra pas.
Equilibrer une équation chimique c'est mettre des coefficients devant chaque molécule pour faire en sorte qu'il y ait autant d'atomes à gauche qu'à droite de la flèche.
Prenons le troisième : ...Fe(s)+...O2(g) = ...Fe2O3(s)
Tu dois avoir autant de Fe à gauche qu'à droite du = (idem pour les O).
A gauche, on a 2 O alors qu'à droite on en a 3, donc tu vois qu'il faut multiplier le O2 de gauche par 3 et à droite par 2, pour en savoir autant à droite qu'à gauche, soit 6.
D'où : ...Fe(s)+ 3 O2(g) = 2 Fe2O3(s)
Reste à déterminer combien de Fe il faut de chaque côté. Tu en as 4 à droite, donc il te faut en mettre 4 à gauche.
Donc : 4 Fe(s)+ 3 O2(g) = 2 Fe2O3(s)
As-tu compris ?
je te conseille de visiter ce site et tu verras......
http://membres.lycos.fr/stefg1971/equabil/equabil.htm
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