Niveau seconde

Equation bilan comprend pas le résultat.

Posté par
hbx360 20-12-18 à 17:46

Bonjour,

j'ai cette équation bilan et je ne comprends pas comment on en arrive à ce résultat .

Equation bilan : $S_{2}O_{8}^{2-} + I^{-} \rightarrow SO_{4}^{2-} + I_{2}$

Résultat : $S_{2}O_{8}^{2-} +2 I^{-} \rightarrow2 SO_{4}^{2-} + I_{2}$

Au niveau équilibrage des molécules c'est ok mais c'est pour les charges.
Comment $2 I^{-}$ peut-il donner ses 2 charges si $S_{2}O_{8}^{2-}$ garde la même charge donc 2- comprend pas.

Pour moi le résultat devrait être plutôt : $S_{2}O_{8}^{2-} +2 I^{-} \rightarrow2 SO_{4}^{4-} + I_{2}$

Merci.

Posté par re : Equation bilan comprend pas le résultat. 20-12-18 à 19:34

L'ion peroxodisulfate $S_{2}O_{8}^{2-}$ porte deux charges négatives
Chaque ion iodure I^- porte 1 charge négative donc 2 ions iodure portent 2 charges négatives.
Total pour les réactifs : 2 + 2 = 4 charges négatives.

Chaque ion sulfate $SO_{4}^{2-}$ porte deux charges négatives donc 2 ions sulfate portent 2*2 = 4 charges
Total pour les produits : 2 * 2 = 4 charges négatives.

La réaction $S_{2}O_{8}^{2-} +2 I^{-} \rightarrow2 SO_{4}^{2-} + I_{2}$ est donc bien équilibrée tant pour les éléments chimiques que pour les charges électriques.

Le résultat que tu proposes est faux :
a) Il n'est pas équilibré sur le plan de la conservation des charges ( 4 côté réactif et 8 côté produits )
b) L'ion $SO_{4}^{4-}$ n'existe pas.

Posté par re : Equation bilan comprend pas le résultat. 20-12-18 à 19:58

Ok merci pour ta réponse.

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