Bonjour,

Question 1:
Dans cette réactions deux composés Cu₂S et O₂ réagissent entre eux pour donner un corps simple Cu et un corps composé SO₂

Cu₂S et O₂ sont appelés les réactifs tandis que Cu et  SO₂ sont appelés les produits de cette réaction chimique.

Les réactifs et le produits sont constitués par des molécules différentes, mais ces molécules sont constitués par les mêmes atomes en nature (Cu, S, O) et en nombre.

L'équation bilan tient compte de tout cela. Tu trouveras , si besoin est, des compléments dans ton cours ou sur internet.

Question 2 :
Il faut te servir de l'équation bilan de la réaction pour répondre à cette question.
Les quantités de matières de réactifs qui sont consommés et les quantités de matière de produits qui sont formés sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques de cette équation bilan.
Cette propriété est suffisante pour répondre à la question posée.
On peut aussi passer par l'utilisation d'un tableau d'avancement.

Tu peux, si tu le juges utile venir proposer des réponses ou poser des questions précises sur ce qui te pose problème.

Bonjour
svp aider moi j ai des difficulter as résoudre mes exercice merci!

Merci de m avoir répondu as ce sujet mais j ai pas la maîtrise pour l exercice 2 peut m aider?
Merci d avance.

As tu répondu à la première question ?
Elle est indispensable pour faire la question 2.

Si tu y as répondu, merci de poster la réponse.

S + O2    _  SO2

je vous surplis de me résoudre le second exercice merci d avance

Ton équation est fausse :
Elle doit avoir les réactifs Cu₂S et O₂ à gauche de la flèche, les produits Cu et SO₂ à droite de la flèche et elle doit être équilibrée de manière à avoir autant d'atomes de chaque sorte à gauche et à droite de la flèche.
Voir par exemple ici :