bonjour,
Je croyais trouver rapidement la réponse et j'ai un peu patoger alors vérifie bien :

Fe3 O4 + 4CO => 3 Fe + 4 CO2
en effet, il faut d'abord équilibré avec les O
j'ai alors de chaque côté de l'équation 8O

a Fe₃O₄+b CO c Fe+d CO₂

Fe : 3a = c
C :  b = d
O :  4a + b = 2d

si a = 2 alors
Fe : 3 x 2 = 6 = c
C :  b = d
O :  4a + b = 4 x 2 + b = 8 + d = 2d
                                        8 = d

donc 2 Fe₃O₄+8 CO 6 Fe+8 CO₂


j'espère que c'est compréhensible...

dsl... on peut encore diviser tout par 2...

pas très compréhensible, mais bien vu pour l'explication (je ne savias pas comment expliqué ce que j'avais trouvé)

je rajouterais toutefois que ton résonnenment n'est pas terminé, et qu'il faut simplifier l'équation en divisant par 2 tous les coefficient
ce qui donne ce que jai mis précédemment.

merci a vous deux et bonne explication de "la chimiste" merci beaucoup

j'avais rajouté que l'on peut tout diviser par 2, Mozart !!
En fait, si on prend a=1, on a pas besoin de diviser après...
je ne l'avais vu qu'après !!

salut a tous bon voila j'ai un exercice de chimie et la question est la suivante.

1) Ecrire la formule de lewis du dyoxyde de carbone (enchainement des atomes: OCO)

bon ca encore je sais le faire j'ai ecris cette question au cas ou ca un rapport avec la suivante!!

2) Ecrire l'equation (ajustéé) de preparation de l'oxyde de fer Fe₃O₄ à partir de l'autre oxyde de fer??

donc voila je ne comprend meme pas la question alors si quelqu'un pourrait m'aider svp

merci d'avance

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Il faut tout simplement équilibrer (ou ajuster) l'équation suivante :
... Fe₂O₃ + ... CO ------> ... CO₂ + ... Fe₃O₄.

A toi de jouer...

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ok merci a toi sa je sais le faire mais comment a tu trouver ca svp ??

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Le compte est bon non ?

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oui exacte je croi aussi que le compte et bon infophile merci a toi mais serais tu me dire comment a fait Victor pour savoir que c'été celle la d'equation ??

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Je savais que le monoxyde de carbone (CO) permettait de réduire les oxydes de fer (F₂O₃).
Tu dois pouvoir trouver ça dans ton livre de chimie.

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ok ben en faite c'est une activité que le professeur nous a donné car la question d'apres est :

L'équation de preparation du fer à partir de Fe₃0₄ est la suivante

...Fe₃O₄ + ...CO ==>...Fe + CO₂

donc c'est bon j'ai reusi a l'equilibrer mais ton equation et celle ci se ressemble ce n'est pas grave ??

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Effectivement, c'est bizarre de poser une question pour ensuite donner la réponse mais ça arrive parfois dans les énoncés...

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eu je comprend plus irne la!!! donc la reponse a ma question :"Ecrire l'equation (ajustéé) de preparation de l'oxyde de fer Fe3O4 à partir de l'autre oxyde de fer??" c'est l'equation que je t'es donné la ou celle que TOI tu m'as donner ??

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Désolé, j'avais mal lu, c'est effectivement celle que je t'ai donnée au départ.
La deuxième est la transformation de l'oxyde de fer en fer.

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ok merci c'est plus claire la dans me petite tete

bon maintenant j'ai une autre question mais qui n'as plus rien avoir avec cette exercice dans la formule

n=N/Na   n= quantité de matière
         Na = nombre d'avogrado
         N= nombre d'objet

voila ce que j'ai eris dans mon cour sauf que je n'est pas vraiment saisi ce qu'es le nombre d'objet tu n'auré pas un exemple stp ??

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Exemple :
dans 0,314 mole de matière on a :
0,314 * 6,022 x 10²³ = 1,8909 x 10²³ atomes.


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ok car j'aimerai trouver la quantité de matière dans un kilogramme de fer

donc je fais:

56 x 1.67.10^-27 = 9.352.10^-26

et ensuite je fais 1000/9.352.10^-23

et le resulatat que je trouve c'est N c'est ca ou pas ?

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