bonjour
merci de pouvoir m'aider dans la résolution de ce problème dont l'énoncé suit :
1°les pneus d'une auto sont gonflés à la pression de 1.80 bar et la tempréature de l'air interne est de 18°.Après un long trajet sur l'autoroute par forte chaleur la température des pneus est de 47° et on admet que leur volume reste constant quelle soit la température et que la loi des gaz parfaits s'applique à l'air contenu dans les pneus.
Quelle est la pression des pneus losque cette température s'élève à 47 ° ?
2° Ne sachant pas qu'il faut diminuer la pression de pneus losque ceux-ci sont chauds l'automobiliste dégonfle ses pneus lorsque ceux-ci sont à a température de 47°C de telle façon que la pression repasse à 1.80 bar.Quelle sera la pression des pneus lorsque la température des pneus sera revenue à 18°C ?
Je pense qu'il faut utiliser la loi des gaz parfaits mais comment ? merci.
avec quelles données, je ne comprends pas comment il faut l'appliquer?
Il sufffit donc d'appliquer P/T = constant entre les deux états de la première question..
Attention a mon sens, P=1+1,8 =2,8 car il faut vaoncre la pression atmosphérique d'abord..
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