bonjour ,
ta question est un peu vague.
il y a électroneutralité s'il y a autant de charges + que de charges -
avec des ion Fe³⁺ et O^2-:
il faut chercher un multiple commun à 3 et 2
le plus petit multiple commun est 6 (2*3)
il faut donc 2 ions Fe³⁺  pour 3 ions O^2-
Le solide ionique s'écrira Fe₂O₃.
on peut envisager 2 problèmes
--on connait les ions ,on cherche la formule du composé ionique (sa formule analytique)
dans l'exemple précédent,tu donnais la formule des ions  Fe³⁺ et  O^2-.On en déduit la formule analytique  Fe₂O₃.
autre exemple avec les ions Ca²⁺ et PO₄^3-
Là encore ,le plus petit multiple commun est 6.
Il faut 3 ions Ca²⁺  pour 2 ions PO₄^3-
la formule analytique est Ca₃(PO₄)₂

--on connait la formule analytique et on cherche la formule des ions
exemple AlCl₃
cette formule indique qu'il y a 1 ion aluminium pour 3 ions chlorures.
Il faut savoir que l'ion chlorure est Cl^-
Si on dissout AlCl₃dans l'eau ,on écrira
AlCl₃ +eau =  Al³⁺aq  + 3 Cl-(aq)
il y a bien électroneutralité puisqu'on a 3+ et 3-.

je ne sais pas si j'ai répondu à ta question .

oui Cariolan c'est exactement ce que je ne comprenais pas je te remercie beaucoup