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electrolyte
Salut 
j'ai besoin d'aide avec cet exercice:
soit la solution: S1 de volume 300cm3 obtenue par dissolution de 6.35g de chlorure de fer || dans l'eau
et S2 de volume 200cm3 obtenue par dissolution de 23.4g de NaCl dans l'eau
1)écrire les équations de dissociation ionique de FeCl2 et NaCl qui sont des electrolytes forts (c'est fait)
Calculer C1 et C2 les concentrations de S1 et S2 ( fait j'ai calculé les C molaires)
Calculer les molarités des ions Fe2+ et Cl- dans S1 (=> [fe2+]=0.167 mol.l-1 et [Cl-]=0.334mol.l-1) et des ions Na+ et cl- dans S2 (=> [Na+]=[Cl-]=2mol.l-1)
~2 on mélange s1 et s2 pour obtenir S3
a/ calculer les nouveles molarités de Fe2+ Na+ et Cl- dans S3 ( bon je sais pas comment faire)
b/peut on dire que [Cl-](S3) = [Cl-](S1) + [Cl-](S2) ?
comment faire 2 et merci
Bonjour.
Ce que vous avez fait à la première question est bien, manifestement, vous avez bien compris.
Pour la deuxième question, les quantités de matière de Fe2+ et de Na+ se conservent : n(Fe2+)S3 = n(Fe2+)S1 et n(Na+)S3 = n(Na+)S2, par contre celles de Cl-, espèce apportée par S1 et S2, vont s'ajouter.
En ce qui concerne les volumes, ils s'ajoutent bien entendu.
Cet éclairage vous permet-il d'avancer ?
A vous.
merci picard pour ta réponse . je trouve pour commencer que [Fe2+](S3))=0.1 mol.l-1 avais-je bien commencé?
oui tu as raison . j'ai commis une faute en recopiant. merci à toi d'avoir pris le temps de m'aider bonsoir
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