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electroluyse des solutions ioniques
Bonjour de l'aide SVP
Une usine electrochimique realise l'electrolyse du Chlorure de Sodium. il produit 120000t/an de Cl2. Le dihydrogène fourni est d'une grande purété; la soude obtenue a un pourcentage massique de 35%
Les equations des réactions aux électrodes sont
2Cl- 
2Cl2 + 2e-
2H2O + 2e- H2 + 2OH-
En deduire l'équation bilan
L'usine est composé de 60 cuve à électrolyse . Quelle est la production annuelle en dichlore de chaque cuve
Quelle masse annuelle de soude (hydroxyde de sodium ) pure reste dans une cuve à électrolyse ?
En deduire la masse de solution diluée de soude produite en un ans par une cuve
Merci d'avance
Salut,
équation bilan
2Cl- + 2 H2O -> Cl2 + H2 + 2OH-
120000t/an avec 60 cuves
donc 1 cuve produit 2000t/an de Cl2
masse NaOH = n NaOH * M NaOH
= n OH- * M NaOH
= 2*nCl2 * M NaOH
= 2*masse Cl2/M Cl2 * M NaOH
=2*2000000000/(2*35.5)*(23+16+1)
=2 250 000 000 g
=2.25t
Comme la masse de NaOH correspond à 35% de la masse totale on trouve
masse soude = masse NaOH/0.35 = 6,44t
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