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écrire et équilibrer une équation
Bonjours, j'ai un petit problème pour faire un exercice de chimie :
1) Un système chimique subit une transformation chimique. Voici l'état initial et final.
E.I E.F
Cu²+ Zn²+(aq)
Zn(s) Cu(s)
SO4²-(aq) : n = 2 mole Cu²+(aq)
SO4²-(aq) : n = 2 mole
Écrire et équilibrer l'équation chimique de cette réaction :
Dans la question d'avant l'énoncer me demande d'entourer les réactifs en rouge et les produits en bleu.
J'ai déjà commencer mais au moment de faire l'équation je me suis rendu compte qu'il y avait quelque chose qui cloche alors je voudrai bien un peu d'aide merci par avance !! 
Bonjour,
Fais nous part de tes propositions et de "ce qui cloche" en matière de réactifs et de produits.
Cela aidera à identifier les causes de tes difficultés et à apporter une aide adaptée.
Remarque :
A l'état initial, je suppose qu'il faut lire Cu²+(aq) à la place de Cu²+
Zn²+(aq) + Cu(s) -> Zn(s)
Cu²+ et SO4²- sont dans les deux état donc ils sont spectateurs. Je n'ai pas équilibrer l'équation chimique car je n'y arrive pas, à cause des exposant à droite que est de 2 et à gauche qui est nul.
Je comprends.
Je suis d'accord avec toi en ce qui concerne les ions (SO4)2-
Ils sont spectateurs car non seulement on les trouve à la fois à l'état initial et à l'état final, mais de plus on les trouve en même quantité.
Ce n'est pas le cas des ions Cu2+(aq) :
On les trouve aussi à la fois à l'état initial et à l'état final, mais l'énoncé ne dit rien sur les quantités.
J'en déduis que ces ions font partie des réactifs, mais comme ils sont en excès on en retrouve une partie à l'état final.
Cu(s) qui est absent à l'état initial ne peut pas être un réactif !
Même chose pour Zn2+(aq)
De même Zn(s) qui est absent à l'état final ne peut pas être un produit
J'ai bien compris pour les Cu²+(aq) mais pas pour Cu(s), Zn²+(aq) et Zn(s) car un produit c'est une entité chimique qui va apparaître au cour d'un réaction alors que le réactif c'est une entité chimique qui va disparaitre.
Nous sommes bien d'accord sur la définition des réactifs et des produits en chimie.
Pour qu'un réactif puisse disparaître ( en totalité ou en partie ) encore faut il qu'il soit initialement présent !
Or, initialement ( Etat initial ) il n'y a dans la liste fournie par l'énoncé ni Cu(s), ni Zn2+(aq).
J'en déduis le plus simplement du monde que ces deux espèces ne sont pas ici des réactifs.
Par un raisonnement parallèle :
Quand un produit se forme il apparait nécessairement dans la liste des espèces présentes à l'état final.
Là encore, dans cette liste, Zn(s) ne figure pas. Cette espèce ne s'est pas formée : Ce n'est pas un produit.
En résumé :
Dans la liste de l'état initial on trouve :
a) Des réactifs
b) Eventuellement des espèces spectatrices.
Dans la liste de l'état final on trouve :
a) Des produits
b) Eventuellement des réactifs en excès.
c) Des espèces spectatrices ( si elles étaient présentes en même quantité à l'état initial)
Donc cela nous donne :
Cu²+(aq) + Zn(s) -> Zn²+ + Cu(s) + Cu²+(aq)
Sans les espèces chimiques spectatrice car mon professeur nous a dit que c'était inutile de les mettre.
(Pas non plus équilibré).
Je voudrai juste savoir ce que c'est des réactifs en excès.
Je vais me servir d'une comparaison.
Tu es chargée de confectionner des sandwiches.
Pour cela tu disposes de 20 tranches de pain et de 12 tranches de jambon.
Le pain et le jambon jouent le rôles des réactifs.
Les sandwiches jouent le rôle des produits (enfin du produit car ici il n'y en a qu'un seul)
Tu fais des sandwiches jusqu'à épuisement d'un des réactifs.
Etat initial : 20 tranches de pain et de 12 tranches de jambon.
Etat final : 10 sandwiches et 2 tranches de jambon.
Le jambon est ici le réactif en excès.
On dit aussi du pain qu'il est le réactif limitant. C'est celui des réactifs qui vient à manquer en premier.
Pour ta réaction, on a en effet l'habitude de ne pas y faire figurer les espèces spectatrices.
De même, on ne fait pas figurer les espèces en excès car elles n'ont pas participé à la transformation chimique.
L'équation chimique est donc :
Cu²+(aq) + Zn(s) -> Zn²+(aq) + Cu(s)
Et du coup, elle est équilibrée !
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