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Dosage H3PO4
La solution d'acide phosphorique à disposition est trop concentrée pour être dosé par cette solution de potasse. Elle est alors diluée par 20.
La prise d'essai est de 15mL.
Veq1=7mL
Veq2=13,92mL
1) Quelles sont les équations de réaction de dosage ?
2) Calculer la concentration de la solution initiale et de la solution diluée.
Je n'ai pas réussi j'ai essayé une formule mais je ne suis pas sûr pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?
Ce que j'ai essayé de faire :
1) H3PO4+HO- —> H2PO4- +H2O
H2PO4- + HO- —>HPO42- + H2O
HPO42- + HO- —> PO43- + H2O
2) Cdiluee = Veq2-Veq1/E*20=13,92-7/15*20=0,023 mol/L
Cinitiale = 0,023 *(13,92-7) / 15 = 0,011mol/L
Ou
Cinitiale= (Veq2-Veq1)/E = 13,92-7 / 15 = 0,461 mol/L
Cdiluee = Ci * (Veq2-Veq1) /E*20 = 0,461 * (13,92-7) / 15*20 = 0,011 mol/L
Bonsoir
D'accord avec tes équations de dosage. Je ne sais pas si l'énoncé fournit les pKa des différents couples. La troisième réaction n'est pas totale d'où l'existence de seulement deux sauts de pH, d'où l'indication de seulement deux volumes équivalents.
Tu ne fournis pas la concentration de la potasse ; impossible donc de vérifier ton calcul.
Elle est alors diluée par 20.
Cette phrase est ambiguë. S'il s'agit t-il d'une dilution au vingtième, tu devrais obtenir :
cinitiale=20.cdiluée
Bonjour
La solution de potasse a pour concentration 0,028mol/L
Elle était écrite en tout petit je ne l'avais donc pas vu.
Donc si j'ai bien compris du coup pour Cdiluee je fais C=0,028 * (13,92-7) /15 = 0,0129173333 mol/L soit 0,0129
Et Cinitiale = 0,013 * 20 = 0,258 mol/L
OK pour les valeurs des concentrations. Les valeurs des pKa ne sont pas indispensables au problème. Elles auraient juste permis de justifier pourquoi il n'est possible de mesurer que les deux premiers volumes équivalents.
Si cela t'intéresse, j'ai déjà eu l'occasion de fournir la courbe de titrage de l'acide phosphorique par pHmétrie dans un message précédent :
Dosage d'un acide triprotique
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