Bonjour,
Pourriez vous m'aider concernant mon DM de physique chimie s'il vous plaît ?
Voici l'énoncé :
L'ammoniac de formule NH3, est un gaz irritant pour les voies respiratoires. Préparé industriellement, c'est une matière première nécessaire à la synthèse de nombreux matériaux polymères innovants, utilisés par exemple dans la fabrication de skis. Lors de la synthèse industrielle de l'ammoniac, l'un des réactifs est l'un des constituants de l'air. L'autre réactif est un gaz qui produit une petite détonation en présence d'air et d'une flamme.
1) Rappeler la composition de l'air.
2) Indiquer les réactifs de la synthèse industrielle de l'ammoniac. Préciser leur état physique.
3) Écrire l'équation de réaction modélisant la synthèse de l'ammoniac.
4) On souhaite préparer une quantité n=2,0 mol d'ammoniac. Exprimer puis calculer la quantité d'air nécessaire a la synthèse.
Je souhaiterais avoir une réponse pour la question 4.
Merci d'avance pour ceux qui m'aide !
***Titre complété***
Bonjour et bienvenue sur le forum !
Tout d'abord, vérifie si ton énoncé est complet, j'ai l'impression qu'il manque des choses.
Ensuite :
Je sais que dans l'air il y a 80 pourcent de diazote et 20 pourcent de dioygène je me trompe ?
Mais moi je coince avec la proportionnalité et je pense qu'il y en a commen je pourrais fais est ce que vous pourriez me donner une piste s'il vous plaît ? Merci d'avance
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Oui, poste dans un message tout ce que tu as fait avec un minimum de rédaction.
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Merci vous êtes gentil et est ce que vous pourriez m'expliquer mais sans donner forcément la réponse s'il vous plaît ? Merci d'avance !
Pour justifier mes choix : c'est le dihydrogène car c'est lui qui for une petite détonation comme ecrit dans l'énoncé et c'est le diazote car il est présent dans lammoniac NH3 et c'est écrit que l'autre réactif est l'un des composants de l'air aussi mais comme dans la formule on a pas d'oxygène c'est le diazote.
Mais que faut il dire pour la 4 ? Il y a une mole de diazote mais combien pour l'air ? Est ce qu'il faut utiliser les proportions de l'air comme 20 % de dioygène et 80% de diazote. Est ce correct ?
Oui,
1 mole de diazote <=> 80% d'air
x mole de dioxygène <=> 20% d'air
soit x = ?
Et donc n(air) = n(N2) + n(O2) = ?
Je ne comprends pas du tout la question 4. Pourriez-vous détaillé la réponse et votre raisonnement pour que je puisse comprendre et à quoi sert 2 mol d'ammoniac dans la question ? Merci pour votre aide, j'attends votre réponse !
On reprend :
Etape 1 : tu as une équation-bilan équilibrée :
N2 + 3H2 => 2NH3
Etape 2 :
Tu peux lire que pour 1 molécule de N2 réagissant avec 3 molécules de H2 il se forme 2 moléculesde NH3.
Tu sais qu'une quantité de matière est une unité plus pratique pour le chimiste, qui correspond à un paquet d'espèce (n = N/Na pour mémoire), on peut donc écrire également que pour 1 mole de N2 réagissant avec 3 moles de H2 il se forme 2 moles de NH3.
Soit une quantité de matière initiale nécessaire à la synthèse n(N2) = 1,0 mol, qui représente 80% de la teneur en air :
n(N2) = 1,0 mol <=> 80% d'air
n(O2) = x mol <=> 20% d'air
soit x = 1,0*20/80 = 0,25 mol
et donc la quantité de matière d'air nécessaire à la synthèse est n(air) = n(N2) + n(O2) = 1,25 mol
Qu'est-ce que je viens d'écrire ?
J'arrive au même résultat, non ?
Sauf que j'explique et justifie ce que je fais
J'aurais une nouvelle question , la voici et c pareil je ne comprend pas les deux dernières questions.
C'est le même exercice ?
Sinon il faut créer un autre sujet en respectant bien les règles cette fois
Je n'ai pas d'autre questions pour ça mais jai posté une nouvelle question un nouvelle énoncé vous pouvez répondre ou pas ?
Merci de m'avoir aidé et pourriez vous m'aider à autre sujet car je dois le rendre aujourd'hui avant 23 h 59. Merci d'avance !
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Je dois y aller mais je ne suis pas le seul membre actif du forum, quelqu'un d'autre passera et t'aidera
Bonne soirée !
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