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dm sur la mole et la concentration molaire
Bonjour, j'ai vraiment besoin de votre aide pour un dm de physique chimie car je ne comprend rien du tout , il y a plusieurs exercices , les questions me semble très dur, merci d'avance pour avoir sacrifier votre temps pour moi .
cordialement .
Exercice 1:
La vitamine c , ou acide ascorbique C6H8O6, est souvent prescrite en cas de grippe ou en période de convalescence.Elle peut se présenter en sachets contenant entre autres , une masse m1=1.0 g de vitamines C et m2=6.05 g de saccharose C12H22O11
1.Calculer les masses molaires de la vitamine C et du saccharose.
2. Déterminer les quantités de matière de vitamines C et de saccharose contenues dans un sachet .
3. Le contenu de ces sachets doit être dissous dans un demi-verre d'eau . En considérant que le volume de la solution obtenue vaut V = 125 cm3,déterminer les concentration molaires de ces solutés das la solution .
Bonsoir venusc :
1). Masse molaire vitamineC : C6H8O6 = 176. Masse moléculaire du saccharose: C12H22O11 = 342 .
2). Quantité de matière dans un sachet = 1g vitamineC ( 1 : 176 ) = 0,005682 mol ou 5,682 mmol . 6,05g de saccharose = 6,05 : 342 = 0,01769 mol
ou 17,69 mmol .
3). Concentration molaire en vitamineC ( 0,005682 : 125 x 1000 ) = 0,045456 mol ou 45,456 mmol par litre de solution . ( soit 8g ) .
Concentration molaire en saccharose ( 0,01769 : 125 x 1000 ) = 0,14152 mol ou 141,52 mmol par litre de solution . ( soit 48,4g ) .
Bonnes salutations .
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