Bonjour, j'ai un petit dm sur la mole donc si vous pouvez m'aidé merci bien :
Exercice 1 :
La masse d'une mole d'un atome de sodium est de 23.0 g.
a. Quelle est la masse d'un atome de sodium?
b. Combien y-a-t-il d'atomes de sodium dans un échantillon de sodium métallique de masse 1,0 g?
J'ai pa tro compris si vous pouvez me guidé merci
nan enfaite j'ai pa compris
queql'un peu m'expliqué
On fait
masse d'une mole divisé par 1 mole
23/6,02x10^2 = 3.8^10(-23)
c' ça ?
donc c'est bon pour la question 1
pour la question 2,
je dois utilisé la formule
n=m/M
c' ça ?
ok?
je demande si c'est ça ou pas
le résultat est juste ?
merci
donc pour la question a) c'est un atome pèse 3.8^10(-23) gramme
la question b)
6,02x10^23 / 23 = 2,61 x10^22
voici l'exercice 2 :
Le vin est une solution dont le solvant est l'eau et qui referme de nombreux solutés dont l'éthanol C2H2O (( alcool ordinaire ).
Un vin contient 2,6 moles d'éthanol par litre.
a. Quelle masse l'éthanol ya-il dans une bouteille de 0,75 L d'un tel vin.
b. Quelle est la concentraction molaire de l'éthanol dans un verre de ce vin (0,10 L)?
c. Quelle est la concentration molaire de l'éthanol si l'ont met moitié vin et moitié eau, le volume total étant de 0,10 L?
Donc je peux rien faire car j'ai pas encore fait le chapitre , j'ai regardé le cours dessus mais je comprends pas car on a pa vue en class ceci.
Merci de votre aide
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :