Bonjour à toutes et à tous,

J'éprouve quelques problèmes majeurs pour deux exercices qui sont les suivants :

Exercice 1 :

A 25°C le diiode I2 et le chlorure de fer(III) FeCl3 sont deux solides.
Le diiode est très soluble dans l'ether ethylique et peu soluble dans l'eau alors que le chlorure de fer (III) est insoluble dans l'ether ethylique et très soluble dans l'eau. En solution aqueuse, le diiode est jaune orangé et le chlorure de fer (III) orange marron. Dans l'ether ethylique le diiode est violet. L'eau et l'ether ethylique sont non miscibles.

On dispose d'une solution aqueuse S contenant, outre de eau, uniquement du diiode et du chlorure de fer (III).

1. Décrire des tests permettant de verifier que la solution etudiée contient du diiode, des ions fer (III) Fe3+ et des ions chlorures Cl-.

2. Proposer, en la justifiant à l'aide des données, une methode permettant d'obtenir à partir de la solution S deux solutions, l'une de diiode, l'autre de chlorure de fer (III).

3. Décrire les operations à effectuer et, pour les differentes etapes, faire des schemas legendés et colorés.

4. Comment terminer cette manipulation pour obtenir les deux solides I2 et FeCl3 ?

Données :

Temperature d'ebullition : ether ethylique : 34°C; eau : 100°C.
Densité : ether ethylique : 0,71.



Exercice 2 :

L'aldéhide cinnamique ou cinnamaldehide est le principal constituant de l'essence de cannelle. Cette essence peut etre extraite à l'aide du dichlorometane.
Le protocole utilisé est le suivant :
* Broyer dans un mortier environ 10g de batons de cannelle et les introduire dans un erlenmeyer.
* Ajouter, sous la hotte, 25mL de dishlorometane; introduire un barreau aimenté et boucher l'erlenmeyer avec un bouchon traversé par un long tube de verre.
* Placer l'ensemble sur un agitateur magnetique, fixer l'erlenmeyer à un support vertical et laisser agiter pendant une demi-heure.
* En fin d'agitation, filtrer le melange, verser le filtrat dans une ampoule a decanter.
* Afin d'eliminer les impuretés présentes, laver avec 15mL d'eau distillée et recuperer la phase organique.
* Ajouter deux spatules de sulfate de magnesium anhidre, agiter, filtrer, puis recueillir le liquide limpide obtenu  pour analyse ulterieure.

Données :

Pour le cinnamaldéhide : temperature de fusion : -7,5°C; temperature d'ebullition : 251°C, densité : 1,11.
L'eau et le dichlorometane sont non miscibles.

1. Pourquoi fait-il ajouter du dichlorometane sous la hotte ?

2. Faire un schema legendé du montage utilisé pour l'extraction par solvant.

3. Dessiner l'ampoule a decanter en justifiant la position des deux phases.

4. Les impuretés sont-elles plus solubles dans l'eau ou dans le dichlorometane ?

5. Quel est le role du sulfate de magnesium anhidre ?


En esperant que quelqu'un puisse m'aider

Merci d'avance

Cordialement.