Bonjours,
Qu'est ce que tu as comme données?

Consigne: On souhaite extraire la caféine présente dans une solution aqueuse.
On dispose de deux solvants non miscibles avec l'eau: l'éther et le dichlorométhane.
Puis un tableau:

                                 Eau (d=1) à 25°C                      Ether (d=0.71)                   Dichlorométhane (d=1.33)
solubilité de la caféine         Peu soluble (=22g.L-1)               Très peu soluble                    Très soluble

Et ma 1ère question est: A 25 °C, une tasse de volume V= 100mL, contient une masse m=85mg de caféine. Est-elle saturée?
J'ai donc essayé de calculer la masse volumique: 0.085/0.1 dons 0.85g.L-1 (mais je ne suis pas sure que se soit le bon calcul, ni même le bon résultat...)

Attention, tu n'as pas calculé la masse volumique là!!
Ce sont les mêmes unités, mais ce n'est pas la masse volumique :
tu as en faite calculé combien de grammes de caféine sont dissous dans 1L d'eau
(La masse volumique doit être proche de 1kg/L...donc pas du tout la même chose)

C'est le bon calcul : tu n'as plus qu'a le comparer à la solubilité de la caféine dans l'eau (22g/L)

D'accord, donc il faut que je compare mon résultat: 0.85g.L-1 avec les densités de l'eau, l'éther, et le dichlorométhane?
Donc, la solution serait très peu soluble.
Mais comment savoir si la solution sera saturée ou non?
Merci.

Non,
Pour répondre à ta première question ("saturé ou non?"), tu as calculé combien de gramme de caféine tu as mis par litre.
On te dis qu'au maximum, tu peux en dissoudre 22g/L dans l'eau.
Dans ton cas, tu en as dissous plus ou moins ?
En gros est-ce que tu as donné plus a mangé a l'eau que ce qu'elle peut avaler ou pas ?

Ah d'accord.
Donc elle en a dissout beaucoup moins, par conséquent elle n'est pas saturée. C'est ça ?

Voilà, c'est ça

D'accord ! Merci beaucoup.
La question suivant est : quel solvant utilisé pour extraire la caféine ? Ce serai donc Ether ?

Pourquoi ?

Parce que l'éther est très peu soluble avec la caféine.

Non, dans ce contexte, ça n'a pas de sens, c'est pas l'éther qui est très peu soluble avec la caféine mais la caféine qui est très peu soluble dans l'éther

Et je pense que tu ne comprends pas très bien le but de la manip : quel est-il ?

Extraire la caféine d'une solution aqueuse.
Et donc, quel solvant utiliser pour extraire la caféine ? Le dichlorométhane ?

...pourquoi?
Explique moi pourquoi ça marcherait (je dis pas que c'est la bonne réponse ) en mettant du dichlorométhane ?

Je sais pas.. Parce qu'il à une densité plus élevé ?

Voilà, c'est ce que je pensais
La science c'est pas du hasard
Regarde, imagine que tu es la caféine.
On te met dans l'eau qui représente une maison classique où tu peux vivre, c'est pas extrêmement grand.Juste à côté, on te met de l'éther qui représente une tente...c'est pas top ça, et encore a côté, on te met une villa avec piscine, mer, palmiers, cocktails, personnel,...et ça c'est le dichlorométhane.
Tu choisis quoi?

Bah dans ce cas là je choisirais le dichlorométhane.

Voilà, la solubilité de la caféine dans chacun des solvants proposés représente en faite si elle s'y trouve bien où pas (plus la solubilité est élevé, plus elle y sera bien).
Donc si ta caféine est dans l'eau et que tu met une villa a côté (dichloro), tu met le tout dans une ampoule a décanter, tu secoue (déménagement) et la caféine se retrouve dans la villa pour se faire dorer au soleil

Par contre si tu lui propose de l'éther où elle n'est pas bien du tout, ta caféine préférera rester dans l'eau.
Tu comprends?

Ah oui merci beaucoup, j'ai enfin compris quelque chose à la chimie je vais pouvoir continuer mon dm. Merci Merci!

De rien, bon courage

Merci Bonne après-midi.