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DM physique: formule brute d'un produit
bonjour,
Je m'efforce de comprendre cette partie de mon DM depui lontemp déja, mais décidément je n'y arrive pas!
voici l'énnoncé:
"La formule brute(inconnue) d'un incecticide est C2HyCl2
Les pourcentages en masse de carbonne (%m(C)) et d'hydrogène (%m(H)) sont respectivement 24.8% et 2.1%.
Dans 1k de produit, on trouve;aprés analyse, une masse de chlore de 731g.
1)determiner le pourcentage en masse de chlore %m(Cl)
2)_on apelle n,m et M la quantité de matiere, la masse et la masse molaire du produit;
_n(C), m(C)et M(Cl) la qt de matiere, la masse et la masse molaire du carbone;
_n(H), m(H),M(H) la qt de matiere, la masse et la masse molaire de l'hydrogène;
_n(Cl), m(Cl) et M(Cl) la qt de matiere, la masse et la masse molaire du chlore.
a)exprimer la masse molaire de (C)2(H)y(Cl)2 en fonction de sa masse et de sa qt de matiere
voila la suite je me débrouille!
merci d'avance de votre aide!
Bonjour,
1) le pourcentage en masse de chlore sera : 0,731 × 100 / 1 = 73,1%
on pouvait aussi faire: 100-24,8 - 2,1 = 73,1
2) a) M = m/n
merci beaucoup!
en avancant dans le dm j'ai rencontré d'autres questions qui me posent problème:
_Pour une molécule CxHyClz combien d'atomes de carbone, d'hydrogéne et de chlore trouve t on,
(je ne comprend pas, faut il juste mettre x carbone,y hydrogène et z chlore?)
_Pour n moles de CxHyClz combien de moles n(C)de carbone, n(H) d'hydrogène, n(Cl) de chlore trouve t on?
_Déterminez alor la masse de carbone, d'hydrogène et de chlore présents dans n moles de produit en fonction de leur nombre de moles et de masse molaire.
merci beaucoup de votre patience, je continue a chercher!!
question 1 : oui c'est juste
question 2 : pour 1 mole tu auras x moles de C , y moles de H et z moles de Cl
pour n moles tu auras donc ,n(C) = x.n moles de C , n(H)= y.n moles de H et n(Cl)= z.n moles de Cl
question 3 :
dans n moles de produit il y a :
masse de C : x.n .M(C)
masse de H : y.n.M(H)
masse de Cl: z.n.M(Cl)
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