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DM de Physique chimie
salut a tous
j'ai un DM de physique chimie a faire mais je butte sur ces exercices ci dessous si vous pourriez m'aider 
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Donc
Exercice:Comprimé de vitamines C
Un comprimé de vitamines C 500 contient une masse m = 500 mg de vitamines C de formule C6 H8 O6.
1.Calculer la masse molaire moleculaire de la vitamine C.
2.Calculer la quantité de matiere de vitamine C contenue dans un comprimé.
3.Calculer le nombre de molecules de vitamine C dans ce comprimé.
Données.Na = 6,02 x 10 puissance 23 mol puissance -1
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Voici le second exercice
Exercice: A la recherche de l'atome perdu
Un atome X engage deux liaisons covalentes lorsqu'il forme des molecules.
1.Combiens d'electrons péripheriques possède t il ?
2.Dans quelle colonne du tableau periodique se trouve l'element chimique correspondant?
3.Sachant que sa couche electronique externe est la couche M,trouvez quel est cet atome.
Salut batista
Exercice 1
1.
M(C6 H8 O6)=6*12+6*16+8*1=176 g/mol
2.
n=m/M=0.5/176=2.9*10^-3 mol
3.
N=n*Na=1.71*10^21 molécules
Joelz
bonsoir,
masse molaire de l'acide ascorbique de formule brute C6 H8 O6.
M= 6(masse du carbone) + 8(masse de l'hydrogène) + 6(masse de l'oxygène)
M= 6x12+8x1+6x8= 72+8+48= 128 g/mol
1 mole de vitamine C contient Na molécules et pèse 128 g
donc 500g contient 500/128 moles = 3.90625 moles =2.351 10^24 molécules.
K.
merci a tous
euh serait ce posiible d'avoir la reponse de l'exercice 2
Bonjour
1. SI l'atome peut former deux liaisons covalentes alors il possède 2 éléctrons sur sa couche externe.
Skops
tu es sur parce que moi je comprends pas trp la mais je te fait confiance tu peux m'aider pour la suite svp
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