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Dm de chimie
Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour cet exercice
Enoncé:
Une solution commerciale d'acide sulfurique H2SO4 a une densité de 1,84 et contient 95% en masse d'acide pur
1) Calculer la masse de 1L de la solution commerciale
2) En déduire la masse d'acide contenu dans une bouteille de 1L
3) Calculer la quantité de matiére en acide
4) Calculer la concentration molaire de l'acide
Données: Masse molaire de H2SO4= 98,1g.mol
Je pense que si vous m'aidez pour la 1 et la 2 , je serai deloquer pour la 3 et la 4 , parceque calcluler les quantité de matiére et concantration molaire, je n'ai pas de probléme, normalement
Merci d'avance 
Bonjour,
1. On te donne la densité de la solution, donc sa masse volumique est µ = 1,84 g/cm3
or par définition µ = m/V <=> m = µ.V
avec V = 1 L = 1000 mL = 1000 cm3
donc la masse de la solution est m = ..... g
2. m(acide) = 0,95.m = ...... g
3. n = m/M
M = 98,1 g/mol
4. Pour V = 1L, C = n/V = ...... mol/L
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