Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Dm concentration et dilution
Bonjour,
J'ai un devoir maison à rendre pour après les vacances ..sauf que voila le problème c'est que je suis à la rame en chimie et physique donc est ce que quelqu'un pourrait-t'il m'aider ?
La glycine : une solution pharmaceutique pour la peau contient entre autres composés, de la glycine C5H5O2N à raison d'une masse de 1.44g pour 100ml de solution.
a) Quelle est la masse molaire de la glycérine ?
b) Déterminer la quantité de matière de glycine contenue dans la solution.
c) En déduire la concentration molaire en glycine.
Pour la première question j'ai trouvé :
C5H5O2N : (12x5)+(1x5)+(16x2)+14
= 60+5+32+14 = 111g x mol-1
Pour la deuxième je ne comprend pas trop mais est ce que ca pourrait etre cela ?:
111g = 1.44g
? = 100 ml on fait un produit en croix : (111x100)/1.44 =7708.3 ml ?????
Bonjour,
Pour la deuxième : tu dois utiliser
où M=111g/mol est la masse molaire de la glycine, et m la masse de glycine dont on dispose m=1.44g
Pour la concentration molaire tu feras alors où n est déterminé précédemment et V le volume V=100mL=0.1L
L'unité de la concentration est mol/L donc regarde ce que tu as fait, ça n'a pas trop de sens, aies l'esprit critique.
Alors pour la b) j'ai trouvé :
n=m/M n=1.44/111=0.013gxmol-1 C'est ca ?
et pour l'autre j'ai fais comme cela :
c=n/v c=0.013/0.1=0.13g/L
Bonne journée .
Annuler
connectez vous