bonjour,
Dans certaines conditions, le dihydrogène peut réagir sur le dioxyde de carbone. On applique ces conditions sur un mélange de ces deux gaz contenus dans un récipient fermé. On observe la formation d'une fumée noire contenant des particules de carbone et de la buée apparaît sur les parois du récipient. Quand le système ne semble plus évoluer, on réalise les tests suivants :
- Test n°1 : un cristal de sulfate de cuivre anhydre placé dans le récipient prend une couleur bleue ;
- Test n°2 : de l'eau de chaux versée dans le récipient présente un trouble blanc ;
- Test n°3 : une allumette placée à l'entrée du récipient ne produit pas de détonation.

1) Décrivez l'état initial du système.
2) a) Quelles conclusions pouvez-vous tirer de chacun des tests, sachant que lorsqu'un récipient contient du dihydrogène, une allumette placée son entrée produit une détonation ?
b) Décrivez l'état final du système.
3) Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ?
4) Quel est le réactif limitant ?
5) Ecrivez l'équation de la réaction.
On suppose que la réaction est faite à partir de 1,5×10-4 mol de dihydrogène.
6) Quelle quantité de matière de carbone va-t-on pouvoir fabriquer ?

Alors j'ai trouvé:
qu'au début il y avais du H2 et du CO2 et q'après il y avait formation de C (fumée) et H2O (buée).
le test 2 prouve qu'il reste du CO2 car si la chaux forme un précipité blanc cela montre la présence de CO2.
le test 3 prouve qu'il n'y a plus de H2 car il n'y a pas de détonation.
mais je ne sait pas ce que le test 1 prouve, le cristal devient-il bleue en présence d'eau, car a la base le sulfate de cuivre est bleue quand il est sous forme aqueuse.
Et la question 5 je ne comprend pas pourquoi il est dit: "On suppose que la réaction est faite à partir de 1,5×10-4 mol de dihydrogène".
Et la question 6 je ne sait pas comment il faut faire

merci d'avance pour votre aide, j'en est vraiment besoin ...