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DM alternance sur TP chimie et calculs ( Cm, M,...) (3)
Bonsoir bonsoir ! J'ai un DM de 3 exercice à rendre en MG4 Physique chimie (module bac pro), étant en stage et en cours une semaine sur 2 je suis débordé de boulot! Malgré mes notes je n'arrive pas me poser sur ce DM je vient donc en dernier recours demander un peu d'aide !
Je vous écrits alors mon DM en entier comme ça ça me permettra de voir en fonction de ce que j'ai pu faire en amont et avec les réponse que je peut avoirau sujet, si je ne suis pas à côtés de la plaque !
Exercice n°1:
** exercice effacé ** 
DM alternance sur TP chimie et calculs ( Cm, M,...) (1)
Exercice n°2:
** exercice effacé ** DM alternance sur TP chimie et calculs ( Cm, M,...) (2)
Exercice n°3 :
On pèse 27.0g de saccharose de formule C12H22O11 afin de préparer 100.0 mL d'une solution aqueuse de glucose S1
1)Quelle est la concentration Cm1 de S1? En déduire Cn1 de S1
2) Comment s'appelle l'opération réalisée pour préparer la solution S1? Décrire la manipulation à réaliser
3) On orélève 5.0 mL de solution S1 que l'on introduit dans une fiole jaugée de 100.0 mL, afin de préparer une solution aqueuse S2.
- Quelle est la concentration de la solution S2 en mol.L-1 ?
- Comment s'appelle l'opération réalisée pour préparer la solution S2? Décrire la manipulation à réaliser
- Quelle masse de saccharose aurait-il fallu peser pour préparer directement 100.0mL de solution aqueuse de glucose de concentration molaire Cn ?
Merci beaucooup d'avance à ceux qui m'aiderons ! Même une réponse à une question m'aidera à avancé sur mon travail et de gagner du temps pour mes révisions d'exam !
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
salut 
!
1) concentration massique = masse/volume
Cm1 = m/V = 27/0,100 = ... g/L
concentration molaire = concentration massique/masse molaire
Cn1 = Cm1/M
Cn1 = Cm1/M
Cn1 = ? Cm1 = 270g.L-1 M = ?
M = C12H22O11
M = 12 M(C) + 22 M(H) + 11 M(O)
M = 144 + 22.22 + 176
M = 342.22g.mol-1
Cn1 = 270/342.22
Cn1 = 0.79mol ?
2) dissolution comme pour l'autre exo
3)
) On orélève 5.0 mL de solution S1 que l'on introduit dans une fiole jaugée de 100.0 mL, afin de préparer une solution aqueuse S2.
- Quelle est la concentration de la solution S2 en mol.L-1 ?
- Comment s'appelle l'opération réalisée pour préparer la solution S2? Décrire la manipulation à réaliser
- Quelle masse de saccharose aurait-il fallu peser pour préparer directement 100.0mL de solution aqueuse de glucose de concentration molaire Cn ?
concentration S2 : principe de la dilution
Je peux t'aider à comprendre simplement si tu veux
Tu prends un verre d'eau et un sucre : tu mets le sucre dans l'eau, il va se dissoudre. Tu as alors une quantité de matière n de sucre dans un volume V d'eau (concentration C).
Maintenant tu rajoutes de l'eau et tu as un volume V'. Tu es d'accord que la quantité de matière de sucre n' est identique à n. Par contre la concentration en sucre C' sera plus faible.
Donc tu as n = n'
Or n = C*V et n' = C' *V'
Donc C*V = C' *V' principe de la dilution
Jusque là c'est bon ?
Donc pour faire une dilution tu ne fais que prélever V1 = 5 mL de concentration Cn1 (d'ailleurs Cn1 est en mol/L)
Et tu as V2 = 100 mL
Or Cn1*V1 = Cn2*V2
=> Cn2 = (Cn1*V1)/V2
Ok ?
Impeccable alors ! Tu vois ce n'est pas si complexe, il faut juste comprendre le principe général
Comment s'appelle l'opération réalisée pour préparer la solution S2? Décrire la manipulation à réaliser
Il s'agit d'une dilution.
Avec une pipette jaugée ou graduée tu prélèves les 5 mL de S1.
Tu les places ensuite dans une fiole jaugée de 100 mL. Tu rajoutes de l'eau distillée jusqu'à moitié fiole et tu bouches. Tu homogénéises.
Tu débouches et tu remplis la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Ensuite tu rebouches et tu ré-homogénéises.
Ca va aussi ?
- Quelle masse de saccharose aurait-il fallu peser pour préparer directement 100.0mL de solution aqueuse de glucose de concentration molaire Cn ?
Cn1 ou Cn2 ? Il manque un chiffre. Cn2 je suppose mais bon...
Je pense aussi que c'est Cn2 enfet le devoir est écrit par le prof et photocopié et c'est un peu gribouillé mais il me semble que c'est Cn2
Ok.
Donc tu as la concentration molaire et le volume, avec ça que peux-tu en déduite immédiatement ?
concentration molaire = quantité de matière divisée par le volume
Cn2 = n2/V2
donc n2 = Cn2*V2
Et m2 = n2*M
Donc j'ai 2 calculs à faire
n2= Cn2*V2 Cn2= 0,040 mol.L-1 V2= 100mL = 100.10-3
n2= 0,040*100.10-3
n2= 4.10-3
??? Je suis pas sur du tout là sur cette exo 
m2= n2*M
n2 = 4.10-3
M = 342.22g.mol-1 ?
Si je me suis pas trompé ce qui est sûrement le cas
m2= 4.10-3*342,22
m2 = 1,37g ?
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