Bonjour

Ecris l'équation de dissolution et fais un tableau d'avancement !

Euh , enfaite je suis en seconde et je ne connaît pas les notions que tu mentionne

Tu as du apprendre en 3e et en 2nde que la réaction de dissolution d'un solide dans l'eau (ex: le sel NaCl) a pour équation :
NaCl_(s) Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Donc dans ton exo ca donne quoi ?

CuSO4 (H2O)s Cu²⁺(aq) + SO^-4 (aq) ?

oui voila !

Donc maintenant à partir d'1 mole de Cu(SO4) on obtient combien de mole de Cu²⁺ et de SO₄^2- ?

Salut, J'y arrive pas

et de plus une mole de Cu(SO4) c'est N=n.Na ?

Si quelqu'un peut m'aider c'est un gros blocage

Par définition, 1 mole d'un objet (n'importe quoi : une molécule, un atome, mais ca pourrait etre aussi des vis, des trombones, ...) représente un paquet c'est-à-dire une certaine quantité de cet objet. Ce paquet comporte 6,02x10²³ objets.

Donc d'après l'équation de dissolution du CUSO₄, on peut dire que : à partir d'une molécule de CUSO4, on obtient : 1 ion Cu²⁺ et 1 ion SO₄^2- ! OK?

Donc maintenant avec 1 mole de CUSO₄, on obtient quoi ?

Donc une mole de Cu²⁺  est la masse molaire de Cu²⁺ ? 63 g.mol-1 (j'enlève des g.mol-1 correspondants au ²⁺de l'ion ou je laisse comme ça ?  et la masse molaire de SO₄^2- c'est 48g.mol-1
A moins qu'il faut faire Cu(aq) donc Cu (H2O) ?

Merci pour ta patience

Non ! Une mole n'a rien a voir avec une masse molaire ! Une masse molaire est, comme son nom l'indique, la masse d'une mole d'un objet c'est-à-dire la masse de 6,02*10²³ objets.

Ce que je voulais te faire dire c'est que d'après l'équation de dissolution du CuSO4 on a : Pour 1 mole de CuSO₄, il se forme 1 mole de Cu²⁺ et 1 mole de SO₄^2- !!!

OK?

ok , mais qu'es ce qu'il te fait dire ça

Je t'ai dis que :
1 CuSO₄ donne 1 Cu²⁺ et 1 SO₄^2- !!

Donc x CuSO₄ donne x Cu²⁺ et x SO₄^2- !!

Donc forcément : 1 mole de CuSO₄ donne 1 mole de Cu²⁺ et 1 mole de SO₄^2- !!

OK?