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Dissolution du diazote dans le sang
Bonjour, je n'arrive pas à traiter cet exercice :
Voici l'énoncé :
La relation modélisant la dissolution d'un gaz dans un liquide peut s'écrire : s = 
p.
s étant la quantité de gaz dissous par litre de liquide ou solubilité , le coefficient de solubilité et p la pression en bar. Pour le diazote, dans le sang à 1 bar et 37°C, s = 5,610^-4 mol.L-1.
1) Quelle grandeur physique étudiée en chimie est exprimée avec la même unité que s ? ( Je pense que c'est la concentration molaire)
2)Quelle est la quantité de matière de diazote dissoute dans les 5L de sang de l'organisme ?
3) Que devient cette quantité sous 3 bar à 37°C ?
4) Lors d'une remontée en surface, que devient le diazote supplémentaire dissous dans les tissus ?
5) Une remontée rapide est dangereuse. Justifier.
Bonjour
1) oui très bien !
2) Utilise la valeur de la solubilité du diazote dans le sang et fais un produit en croix pour trouver n !
3) Si p augmente que va faire s ? Donc ?
4) il redeviens gazeux !
5) Quelle conclusion peux tu donner de la question 4 ?
2) Je pense que c'est n = cv = 5,6 10^-45
= 28 10^-4 mol
3) Si p augmente s va augmenter.
5) C'est dangereux car le diazote redevient gazeux.
2) oui ! ce qui donne 2.8*10-3 mol !
3) oui donc ?
5) et donc pourquoi est-ce dangereux pour l'organisme ?
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