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dissolution
Bonjour,
j'ai du mal à trouver comment faire le protocole de cet ex:
- L'acide chlorhydrique : d=1,17 et pourcentage massique = 33%
- Après avoir écrit l'équation de dissolution, la masse d'un litre de cette solution, trouver la masse d'acide présent et la concentration de cette solution.
- Enfin, à partir de cette solution mère, on veut 500mL d'une solution fille de concentration C=1,0. 10-2 mol/L , donner le protocole
En tt cas, merci à ceux qui pourront m'aider
salut
Alors d = µ/µeau. µeau = 1 g/cm3= 1000 g/L
A partir de ça tu en déduis la masse volumique de ton acide (masse d'un litre de solution).
Ensuite µ = m/V. Si tu considères 1 L de solution, tu trouves donc la masse d'acide m dans un litre. Et comme ton produit est pur à 33% tu multiplies m par 0,33 pour obtenir ta masse réelle en acide m'.
Bonsoir inesolval : Masse moléculaire d'acide chlorhydrique pur HCl = 36,5
L'acide chlorhydrique pur est un gaz qui est très soluble dans l'eau . Il forme une solution aqueuse
saturée à 33% ( poids/poids ) avec une densité de 1,17 .
1Kg de solution contient donc 330g de HCl et correspond à 1000 : 1,17 = 854,7 ml
la concentration par litre est de ( 330 : 854,7 x 1000 ) = 386g de HCl ou une solution 386 : 36,5 = 10,6 molaire .
Une solution 1.10^-2 ou 0,01 mol/L correspond à 0,365g de HCl par litre de solution .
Pour 500ml de solution 0,01 molaire il faudra utiliser ( 0,365 :2 : 386 x 1000 ) = 0,473 ml de solution 33% .
Dans un ballon jaugé de 500ml , placer environ 400ml d'eau distillée puis à l'aide d'une pipette
ajouter 0,473 ml de solution HCl . Agité puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
J'espère avoir répondu à ta question . Bonnes salutations .
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