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dissolution
j'ai un dm, et dans ce dm voici l'exo:
un produit anti-mousse,solution commerciale, contient du chlorure de fer II dissout dans l'eau a raison de 300g de soluté par litre d'eau.
1) ecrire la formule chimique du chlorure de fer II; en déduire sa masse molaire M
2) Ecrire l'équation de dissolution de chlorure de fer II dans de l'eau
3) Calculer [Fe2+] et [Cl-] de se produit anti-mousse
4) Le mode d'emploi du produit préconise d'ajouter 10L d'eau aux 5 litres de la solution commerciale. Calculer [fe2+] et [Cl-] de la solution prête à l'emploi
Données: Mfe= 55,8 g/mol
Mcl= 35,5 g/mol
la ou j'bloque c'est que je sait pas la formule chimique de se que sa va donner :/
j'ai
Fe Cl2 + h2o = ..
il faut raisonner par le nombre de moles:
FeCl2 
Fe2+ + 2Cl-
d'apres l'équation:
n FeCl2 = n Fe2+
or n = C*V
d'ou
C FeCl2 * V FeCl2 = C Fe2+ * V Fe2+
ok jusque la?
non
d'apres l'équation bilan:
FeCl2 Fe2+ + 2Cl-
n FeCl2 / n Cl- = 1/2
=> n Cl- = 2*n FeCl2
=> [Cl-] = 2* [FeCl2]
oui, mais c'est plus parlant en mol.L-1
[FeCl2] = 300/126,8 = 2,36 mol.L-1
[Fe2+] = 300/126,8 = 2,36 mol.L-1
[Cl-] = 2*300/126,8 = 4,73 mol.L-1
4) Le mode d'emploi du produit préconise d'ajouter 10L d'eau aux 5 litres de la solution commerciale. Calculer [fe2+] et [Cl-] de la solution prête à l'emploi
il s'agit d'une dilution
Dans le cas d'une dilution, le nombre de mole ne varie pas, seule la concentration change
donc, initialement nous avons une solution commerciale de 5L avec
[Fe2+] = 300/126,8 = 2,36 mol.L-1
et
[Cl-] = 2*300/126,8 = 4,73 mol.L-1
Si j'appelle,
C la concentration initial de Fer II dans la solution commerciale
V le volume initial de la solution commerciale (5L)
C' la concentration finale de Fer II dans la solution diluée
V' le volume de la solution finale
Nous avons:
C = 2,36 mol.L-1
V = 5 L
C'= ce que l'on cherche
V' = 10+5 = 15L (on ajoute 10L au 5L donc le volume final est 15L)
d'ou C*V = C'*V'
d'ou C' = C*V/V'
C'(Fe2+) = 2,36*5/15 = 0,78 mol.L-1
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