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Dioxygène et diazote
Bonsoir, pouvez-vous m'aider s'il vous plait:
Partie 1 : Dioxygène et diazote
à 20 °C, sous la pression de 100 kPa, une mole de dioxygène occupe un volume de 24L.
a) à Cette température, sous quelle pression son volume vaut-il 48 L ?
b) Sous la pression de 100 kPa, à quelle température son volume vaut-il 48 L ?
c) Les valeurs sont-elles les mêmes pour une mole de diazote?
Partie 2 : Vinaigre et acide acétique
a) Calculer la masse molaire de l'acide acétique C2h4o2.
b) Le vinaigre est une solution aqueuse contenant environ 7 % ( en masse ) d'acide acétique par litre. Quel est sa concentration molaire ?
c) La densité de l'acide acétique vaut 1.05.
Quel est le volume d'acide acétique pur dans un litre de vinaigre ?
Données : masses molaires en g.mol-1
Mc = 12
Mh = 1
Mo = 16
Ce serait gentil de m'aider s'il vous plait..Merci beaucoup
Et pourquoi ça serait trop ?
577 - 273 ça fait 304°C, c'est pas possible selon toi une telle température ?
Tu dois savoir que : A température et à pression constante, le nombre de moles d'un gaz dans un récipient est proportionnel au volume ou bien, pour une même température et une même pression, les mêmes volumes contiennent le même nombre de moles de gaz quel que soit le gaz considéré...
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