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Dilutions - Concentrations molaires
Bonsoir,
J'ai un exercice à rendre pour le 02/02/18 et je suis complètement perdu..
Je cite :
On dispose d'une solution S0 de chlorure de calcium de concentration C0=1.00*10puissance-2 mol/L. On souhaite préparer des solutions diluées.
1) Quel volume v de solution S0 faut-il prélever pour préparer un volume v'=200ml d'une solution diluée S1 de concentration C1=1.00*10puissance-3 mol/L ? Justifier votre réponse en donnant la valeur du facteur de dilution.
2) Même question pour préparer 200 mL une solution diluée S2 de concentration C2=2.50*10puissance-3 mol/L à partir de S0.
3) Décrire précisément la préparation de la solution S1. On précisera soigneusement le nom du matériel utilisé pour cette préparation .
4)1. Écrire l'équation de dissolution du chlorure de calcium.
2. Déterminer les concentrations molaires ioniques des ions calcium et des ions chlorure présents dans la solution S0.
3. En déduire les concentrations massiques correspondantes en ions et en ions chlorure.
Données : M(Ca) = 40.0 et M(Cl)= 35.5.
Merci d'avance pour vos lumières 
Bonjour,
Cherche dans ton cours ( ou ailleurs ) la définition du facteur de dilution et applique cette définition à la question 1.
Bonjour Enecour : Masse moléculaire du chlorure de calcium CaCl2 = 111 .
50ml de solution mère SO , 0,01 molaire ( 111 x 0,01 : 1000 x 50 ) = 0,0555g de CaCl2 pur .
1). Solution S1 0,001 molaire . Pour 200ml , il faut ( 111 x 0,001 : 1000 x 200 ) = soit 0,0222g de CaCl2 pur .
Dans une fiole jaugée de 200ml , il faut prélever ( 50 x 0,00222 : 0,0555 ) = 20ml de solution SO , puis
Diluer à 200ml avec de l'eau distillée => solution S1 . ( Facteur de dilution 200 : 10 ) = 10 fois .
2). Solution S2 0,0025 molaire . Pour 200ml , il faut ( 111 x 0,0025 : 1000 x 200 ) = soit 0,0555g de CaCl2 pur .
Dans une fiole jaugée de 200ml , il faut placer 50ml de la solution mère SO , puis la diluer à 200ml
avec de l'eau distillée => solution S2 . ( Facteur de dilution 200 : 50 ) = 4 fois .
3). Préparation de la solution S1 : Voir 1).
4). CaCl2 (solide) + H2O ======> Ca++(aq) + 2 Cl− (aq)
Dans les 50ml de la solution SO 0,01 molaire on a 0,0555g de CaCl2 pur soit 0,0005 mol .
0,02 mol de cations Ca++ et 2 x 0,02 mol soit 0,04 mol d'anions Cl−
Concentrations par litre = 0,2 mol en Ca++ et 0,0355 mol en Cl−
Bonnes salutations .
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