Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Dilution
Bonjour,
Voici un autre exercice . Je voulais savoir si j'était dans la bonne voie dans cet exercice. Il est dit dans cet exercice qu'on dispose d'une solution d'eau salée à la concentration C1 = 0.2 ml . L exposant -1. On prélève un échantillon du volume V1 = 10,0 mL
a) Quelle est la quantité de matière du sel ainsi prélevée ?
On ajoute alors de l'eau pure pour former 100 mL de solution diluée.
b) Quelle est la concentration C2 de cette nouvelle solution obtenue ?
Réponses :
a) On sait que pour calculer la concentration molaire on utilise la formule "C = n/V" 0,2 = n/0,01 n = 0,002 mol.
La quantité de matière ainsi prélevée est de 0,002 mol
on dispose d'une solution d'eau salée à la concentration C1 = 0.2 ml . L exposant -1.
Je suppose, mais je préfère en avoir confirmation, qu'il faut lire ici C1=0,2 mol.L-1
Dans ces conditions, ta question a) est exacte on a bien n(sel) = 0,002 mol
En revanche ta question b) est fausse parce que le nouveau volume ( après dilution) n'est pas égal à 0,11L.
Il suffit de relire attentivement l'énoncé pour s'en rendre compte.
Donc voici le résultat :
On cherche la concentration molaire C = n/V C = 0,002 / 0,10 C = 0.02 mol. L exposant -1. La concentration molaire de cette nouvelle solution obtenue.
Je pense que c'est juste étant donné que c'est un calcul simple. Merci encore.
La simplicité d'un résultat n'est pas un critère d'exactitude !
Ton résultat C=0,02 mol.L-1 est exact.
On pouvait s'y attendre : En multipliant par 10 (de 10 à 100mL) le volume d'une solution on divise par 10 (de 0,2 à 0,02 mol.L-1) sa concentration.
Annuler
connectez vous