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Dichlore et Hydrogène
Bonsoir à tous,
S'il vous plaît, votre aide est sollicitée pour résoudre cet exercice:
L'action du dichlore sur l'hydrogène conduit à un composé gazeux, le chlorure d'hydrogène, HCL.
1) Ecrire l'équation bilan de la réaction.
2) On fait agir 21 g de dichlore sur 31 g de dihydrogène.
a) Quel volume de HCL obtient-on?
b) Quelle est la composition du mélange gazeux après la réaction?
(H=1g/mol; Cl=35,5g/mol; Vm=22,4L)
Efforts (modestes 
) déjà fournis:
1) Cl2 + H2 = 2HCL
2) a) n(HCL) = V/Vm ce qui donne: V = n fois Vm; or: n = 52/36,5 = 1,42 mol
V = 1,42 fois 22,4 = 31,8 L.
b) ???
Merci d'avance pour votre aide en corrigeant ce qui est fait et en complétant.....
Cordialement
Bonjour.
Désolé, au lieu de Cl2+H2 = 2HCL, comprendre:
Cl2+H2 ----------> HCL
Pour la question 2) a-, ça ne va pas : 21 g de dichlore, mis en présence de 31 g de dihydrogène ne donnent pas 52 g de chlorure d'hydrogène.
L'équation de la réaction s'écrit : Cl2 + H2
2 HCl
Cela signifie que 1 mol Cl2 réagit avec 1 mol H2 pour donner 2 mol HCl.
Il faut commencer par calculer les quantités de matière (cad les nombres de mol) de chacun des réactifs et déterminer qui, de ces deux réactifs est le réactif limitant (càd celui qui disparaîtra entièrement) et qui est le réactif en excès (càd celui qui ne sera pas entièrement consommé).
Une fois que cela sera fait, vous pourrez déterminer la quantité de HCl formé (en tenant compte de l'équation de la réaction) et le volume correspondant.
La dernière question de l'exercice est la récapitulation : quelle quantité de H2, de Cl2 et de HCl y a-t-il dans le milieu réactionnel à la fin de l'expérience ?
A vous.
Bonjour picard,
Merci pour toutes ces explications. Je vais essayer d'avancer sur cette (bonne) base.
A +
(Re) bonjour,
2) a) M(Cl2) = M(Cl2) = 2x35,5 = 71g/mol; donc n = 21/71, soit environ 0,3 mol ???
M(H2) = 2 x 1 = 2 g /mol; donc n = 31/2 = 15,5 mol ????
Et c'est......tout (bloqué)
Merci pour vos explications (détaillées)
Merci pour vos explications (détaillées)
Relisez la phrase ci-dessous...
1 mol Cl2 réagit avec 1 mol H2 pour donner 2 mol HCl
Et maintenant, réfléchissez et complétez la suite :
0.3 mol Cl2 réagit avec ???? mol H2 pour donner ???? mol HCl
A vous de jouer.
Alors,
0.3 mol Cl2 réagit avec 15,5 mol H2 pour donner 15,8 mol HCl ???
Et dans cette éventualité, n(HCL) serait égal à 15,8 et comme V=nVm = 354 L !!!! (énorme!!)
Est-ce possible?
Non, ça ne va pas du tout...
Si je vous dis "dans une chaussure, on peut mettre un pied"
Combien de pieds pourra-t-on mettre dans 3 chaussures ?
3.....
mais si dans une chaussure on peut mettre 0,3 pieds combinée avec x pieds, combien on peut mettre dans ....
Non, cher picard, je suis franchement perdu, s'il vous plaît, le suspense a trop duré...
Merci de toute manière.
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