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Devoir sur : Masses molaires et Matière
bonjour à touus ! alors voilà j'ai un DM de chimie, et sa fait une semaine que je suis dessus...j'ai deja réussi 2exercices mais il m'en manque toujours deux...Alors sil vous plait, aider moi !! il faut que je le rende avant mardi prochain !! Merci a tous d'avance !!
Le carbonate d'ammonium de formule CH8N2O3est une poudre blanche qui se decompose à la chaleur.On l'utilise notamment dans les extincteurs.
1°Quelle est la masse molaire moculaire du carbonate d'ammonium?
2°Quelle quantité de matière y a-t-il dans un echantillon de 41.6g de carnonate d'ammonium?
3°Determiner le nombre de molécules présentes dans cet echantillon.
4°Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogènes dans l'ensemble de ces molécules?
Voilà ça c'était l'exercice 1 !! je vais mettre l'autre sur un autre TOPIC 
Bonjour,
1)
Masse molaire atomique du carbone = 12 g/mol
Masse molaire atomique de l'hydrogène = 1 g/mol
Masse molaire atomique de l'azote = 14 g/mol
Masse molaire atomique de l'oxygène = 16 g/mol
Donc : Masse molaire du carbonate d'ammonium (CH8N2O3) = 1*12 + 8*1 + 2*14 + 3*16 = ... g/mol
2)
Quantité de matière = Masse / Masse molaire = ...
3)
Nombre de molécules = Quantité de matière * Nombre d'Avogadro = ...
4)
Une molécule de carbonate d'ammonium (CH8N2O3) contient 8 d'atomes d'hydrogène
Donc ...
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