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Devoir maison physique chimie
Bonjour à tous, je viens aujourd'hui vous demander de l'aide pour mon devoirmaison de chimie.
Voici le sujet ;
Problème A : quel est le point commun entre 18g d'eau, 32,1g de soufre et 342g de sucre en poudre ou saccharose de formule brute C12 H22 O11.
J'ai pensé à la masse molaire mais ce n'est pas ça.
Problème B : vous voulez épater le petit frère du voisin en lui affirmant que vous savez comment calculer le nombre de molécules d'eau dans un verre d'eau.
Rédiger un protocole, le réaliser et présenter les calculs effectués ( indiquer éventuellement les sources d'erreurs).
Note: Il y a plus de molécules d'eau dans un verre d'eau que de verres d'eau dans les océans du monde !
Je n'ai aucune idée de la résolution du problème B.
Merci d'avance de votre aide et vos réponses
Bonsoir John2nde7 :
Problème A : Ta réponse est juste : masse moléculaire de l'eau = 18 . Masse atomique du soufre ( 1 mole ) = 32 . Masse moléculaire du saccharose = 342 .
Problème B : 1 mole de n'importe quelle substance pure contient 6,02.10^23 molécules ( nombre Avogadro )
Nombre d'Avogadro
En chimie et en physique, le nombre d'Avogadro, noté NA, est défini comme étant le nombre d'entités qui se trouvent dans une mole. Il correspond au nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope 12 du carbone. Wikipédia .
Alors 18g d'eau ou 18ml correspond à 6,02.10^23 molécules d'eau . Donc un verre de 108ml d'eau = 108 : 18 = 6 moles d'eau
soit 6 x 6,02.10^23 = 36,12.10^23 ou 3,612.10^24 molécules d'eau .
Bonnes salutations .
Bonsoir molecule10, merci de ton aide
Je n'ai pas très bien compris le point commun : c'est que c'est pour chacun le poids d'1 mole de ces molécules ?
Problème B : Comment savoir si c'est un verre d'eau de 18g ?
Problème A : Le point commun c'est chaque fois une mole avec des masses moléculaires de substances différentes .
Problème B : Ce n'est pas un verre d'eau de 18g mais un verre d'eau de 108g ; j'ai choisi 108g pour avoir un nombre entier en moles ( 6 moles ). J'aurais pu choisir n'importe
quel autre quantité . C'est toujours NA multiplié par le nombre de moles .
Pour le problème A:
Le point commun est que chaque nombre pour la masse de chacun des échantillons et le mème que celui de leur masse molaire , moléculaire ou atomique, respective.
Est ce bien cela?
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