salut !

n = m/M
Donc même si m est le même, si M est différent, n sera différent

à toi pour le second cas

salut !
excuse moi j'ai pas bien compris tu veut pas me ré-expliquer s'il te plait sa serai sympa !

tu as compris ce que signifiaient les lettres ?

oui sa j'ai compris n c 'est la mol
m c'est le g
M c'est g/mol

tu pars simplement de n = m/M dans les deux cas et tu raisonnes selon ta consigne

Ok ! donc il faut que je fasse pour les 2 masses la masse de l'echantillon et la masse molaire ou jsute pour la masse en g ?

juste une question c'est quoi m1 et m2 sa désigne quoi ?

enfaite je dois compléter le tableau suivant :
Diazote : quelle est sa formule brute , sa masse molaire (g/mol) , sa masse m (g) , et sa quantité de matière n (mol)
Dichlorométhane : sa masse molaire  et sa masse
Chlorure d'hydrogene : sa masse molaire et sa quantité de matiere
dioxyde d'azote : sa masse molaire et sa masse

et ensuite repondre a ses questions :
Des échantillons différentes de masses égales contiennent-ils la meme quantité de matière ? justifiez votre réponse
Des échantillons différentes de meme quantité de matière ont-ils la meme masse ? justifiez votre réponse

merci d'avance pour ceux qui m'aideront !

*** message déplacé ***

enfaite je dois compléter le tableau suivant :
Diazote : quelle est sa formule brute , sa masse molaire (g/mol) , sa masse m (g) , et sa quantité de matière n (mol)
Dichlorométhane : sa masse molaire  et sa masse
Chlorure d'hydrogene : sa masse molaire et sa quantité de matiere
dioxyde d'azote : sa masse molaire et sa masse

Merci de m'aider s'il vous plait car je n'y arrive pas !

*** message déplacé ***

Re - bonjour,

Deuxième avertissement !

Je te conseille vraiment de respecter les règles de ce forum.

Q04 - Où dois-je poster une nouvelle question ?

Tu t'engages à 09 h 20 à ne plus faire de multi-post... et tu recommences à 09 h 26

Si tu le fais exprès ne t'étonne pas du résultat !

m1 et m2 ça désigne deux masses différentes