Salut,
Voici un exercice qui m'a cassé la tête depuis bien des heures, je n'arrive pas à trouver le bon chemin, en bref, je vous demande si vous pouvez me donner quelques indices pour le faire pour le Lundi :

On écrit la formule chimique totale du solide (FeSO4+yH2O) pour touver le nombre "y", on met une masse de m=27.8g du solide (FeSO4+yH2O) (aq) dans un litre d'eau, ensuite on prend un volume V1=10ml on la dosant par une solution (MnO4-(aq) +K+(aq)) sa concentration C2=1.25.10^-2 mol/l . On obtient l'equilibre lors de l'ajout d'un volume VE=16.0ml
1- Nommer l'operation du dosage avec un argument .
2- Trouver les deux couples (OX/RED) participant à l'interaction au moment du dosage .
3- Ecrire les demis équations et l'équation résultante avec le tableau descriptif .
4- Trouver en état de l'équilibre :
4.1- La concentration C1 de  (FeSO4+yH2O) en déduisant la quantité de matière n1.
4.2- Donner la valeur de y .
4.3- Les concentrations des ions exsistant dans la solution .
M(S)=32g/mol, M(Fe)=56g/mol, M(O)=16g/mol, M(H)=1g/mol, M(Mn)=54.9g/mol, M(Na)=23g/mol, M(K)=39.1g/mol .
Au moins je veux ariver à comrendre ce qui se passe lors du dosage, ça veut dire la réponse de la question (2). merci de m'offrire la clé .