Salut j'ai un devoir de physique a faire et je n'y arrive pas trop j'ai commencé mais je ne l'ai pas fini.
Sujet: Au contact de l'eau atmosphèrique et en présence de dioxygène, le dioxyde de souffre gazeux SO2, émis par combustion des carburants tels le gazole et le fioul, se transforme en gouttelettes d'acide sulfurique H2sO4, lequelles retombent sur le sol sous forme de pluies acides et provoquent des dégats considérables sur les forets, la faune et les constructions. Actuellement, la masse m de dioxyde de soufre rejeté en france est de l'ordre de 120 000 tonnes par an.
Questions j'ai fait la 1 a,b,c mais il me manque la d et toute la 2)
1.a. calculer les masses molaires de dioxyde de soufre et l'acide sulfurique.
b. déterminer la quantité de matière correspondante.
c. quel volume, pris dans les conditions normales de température et de pression, le dioxyde de soufre occupe-t-il? Exprimer ce volume en metre cube.
d. combien de molécules de dioxyde de soufre sont-elles émises?
2.On suppose que 80% des molécules de dioxyde de soufre sont transformés en molécules d'acide sulfurique.
a.quelle est la quantité de matière en acide sulfurique?
b. en déduir la masse en tonne d'acide sulfurique formé.
c.quel volume cela représente-t-il en metre cube?
l'acide sulfurique est un liquide de masse volumique p=1.83.cm-3
Pouvez-vous m'aide?? merci d'avance
Bonsoir!
1)d) Utilise le nb d'Avogadro...
2)a) Il faut que tu fasses un tableau d'avancement... Sinon tu peux faire plus simple en utilisant la 1)d)...
b) m=n*M
c) Plusieurs méthodes, µ=m/V donc V=m/µ
Ok?
merci beaucoup. Par conte je ne comprend pas la lois d'avogadro. Elle ne s'applique pas que avec le carbone??
Ce n'est pas la loi d'Avogadro-Ampère dont je te parle, il faut que tu utilises le nombre d'Avogadro (appelé usuellement constante d'Avogadro)...
Exemple:
N=NA*n
N est le nb d'entités (nb pur cad sans dimension), NA c'est le nb d'entités par moles en mol-1 et n la quantité de matière (nb de moles, en mol).
NA=6,022.10-23 mol-1. C'est la constante d'Avogadro...
Ok?
A oui j'oubliai...
Toi tu confonds avec la définition de la mole...
Une mole est la quantité de matière d'un système qui contient autant d'entités qu'il y a d'atomes de carbone dans 12,0 g de carbone 12.
Ok?
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