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devoir de chimie
Bonsoir
,EST-CE QUE Vous pouvez m'aidez pour un exercice svp
Sujet : 1. Ecrire la formule développée du méthane.
2. calculée en g /mol, la masse moléculaire du dioxyde de carbone CO2
3. lors du fonctionnement de la gazinière, la combustion complète du méthane dans le dioxygène O2 contenu dans l'air donne du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau H2O.
a) écrire et équilibrer l'équation de cette combustion.
b) déterminer, en litre, le volume de dioxyde de carbone formé lorsqu'on brule 270 L de méthane pour la préparation des repas.
4-les normes de sécurité a appliquer dans cette cuisine ,imposent une entrée et une sortie d'air .justifier .
Ce que j'ai fait :
CH4 + 2 02 --- ----- CO2 + 2H2O
1mole 2mole 1mole 2mole
16g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol
M=44*1=44
M=44/16=2.75
V=270/24=11.25L
mercie d'avance !
Bonsoir,
1. CH4
2. M(CO2) = M(C) + 2M(O) = 12 + 32 = 44 g/mol
3. a) CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H20
b) Il faut utiliser l'équation de la réaction :
pour 1 mole de CH4 réagissant avec 2 moles de O2 donnent 1 mole de CO2 et 2 moles de H2O
donc ni(CH4) = nf(CO2) (i pour initial et f pour final)
<=> V(CH4)/Vm = V(CO2)/Vm
<=> V(CH4) = V(CO2)
4. La dioxyde de carbone est toxique à forte dose. Il faut donc l'évacuer sous risque d'intoxication
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