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deux bouteilles remplies de gaz
bonjour à tous!
voici l'exercice que je n'arrive pas à faire:
Dans une bouteille de 1,5 L on recueille du dioxyde de carbonne et dans une autre identique, du dioxygène, à une même température de 25 degrès C et sous une pression de 1025 hPa. Ces 2 gaz sont considérés comme parfaits.
La masse molaire du dioxyde de carbonne est de 44 g.mol-1, celle du dioxygène est de 32 g.mol-1
Choisir la bonne réponse pour les questions suivantes sans utiliser de calculatrice.
1- Dans les conditions de l'experience, le volume du gaz parfait est de:
a- 0,242 L.mol-1
b- 24,2 l.mol-1
c- 242 L.mol-1
2- La quantité de dioxygène dans la bouteille est de:
a- 0,06 mole
b- 6,2 moles
c- 62 moles
3- La quantité de dioxyde de carbonne est de:
a- 0,04 mole
b- 0,06 mole
c- 0,08 mole
4- La masse de dioxygène dans la bouteille est de:
a- 1,92 g.
b- 19,2 g.
c- 32 g.
pour tout dire je ne sais pas du tout!
vraiment j'ai honte mais je t'assure que la chimie ça n'a jamais été mon truc...
je ne sais pas du tout ...
désolé...
Quelle est la relation entre :
p, la pression (en Pa)
v, le volume (en m3)
n, le nombre de moles (en mol)
R, la constante des gaz parfaits =8,314 J.K-1.mol-1 (joules par kelvin et par mole)
T, la température absolue (en K)
Tu fais tes trois exercices avec cette relation. Fais attention aux unités et tu vas y arriver. On continue...
Très bien !
Pour la question 4 : L'énoncé te dit que la masse molaire du dioxygène est de 32 g.mol-1 ; cela signifie qu'une mole de dioxygène a une masse de 32 grammes
Tu sais par la réponse à la question 2 qu'il y a 0,06 mole de dioxygène, donc... même sans calculatrice !
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