Bonsoir à tous ! Aujourd'hui, j'ai un problème.. De chimie. J'ai réussi - je pense =P - les deux premières questions mais malheureusement, je sèche sur la troisième. Sur ce, voici l'énoncé.
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La composition moyenne, en volume de l'air au niveau de la mer est donnée dans le tableau ci dessous :
N2 = 78,08 %
O2 = 20,95 %
Ar = 0.934 %
CO2 = 3,3 . 10-2 (le « 10-2 » équivaut à « 10 puissance -2 »)
Autres = 3 . 10-3
1. Dans une salle de classe de 675 m3, calculer la quantité de matière d'air sous la pression p = 1030 hPa et à la température T = 24,0 °C.
Là, il suffit d'utiliser la formule n = (P.V) / (R.T) et on trouve 2 484 887 389 mol. Mais ce nombre m'inquiète.. Il n'est pas un peu trop grand pour des moles ?
2. Calculer la quantité de matière des principaux gaz contenus dans l'air.
Ici, j'ai fait l'opération suivante : (quantité de matière d'air dans la classe) / (pourcentage du gaz dans l'air). Cela donne aussi des chiffres grandioses pour chacun des gaz. --' Je ne sais donc pas.. Même si je pense avoir juste.
3. Dans la salle de classe, la pression et la température varient : p = 1010 hPA et T = 18,0 °C/
a) La composition change-t-elle ?
b) La quantité de matière de dioxygène varie-t-elle ? Si oui, de combien ?
Donc c'est là que je sèche complet. Même si j'aimerais avoir l'avis de personnes concernant mes réponses aux deux premières questions. ^^
Merci d'avance.. Je dois faire vite. =)
Edit Coll : espaces… Vérifie avec "Aperçu" avant de poster !
Bonsoir,
1)
n = (PV)/(RT) avec :
P = 103000 Pa
V = 675 m³
R = 8,315 J.K-1.mol-1
T = 297,15 K
Donc n = 28140 mol
2)
n(N2) = 28140*0,7808 = 21972 mol
n(O2) = 28140*0,2095 = 5895 mol
etc (même raisonnement pour les autres quantités de matière ...)
3)
a)
On va dire que non, la composition de l'air ne change pas (mais en toute rigueur tout dépend, par exemple si la salle est bien aérée ou non, si on tient compte ou non de la respiration des élèves, du professeur et des plantes, etc.)
b)
Calculons la nouvelle quantité de matière d'air "n" :
n = (PV)/(RT) avec :
P = 101000 Pa
V = 675 m³
R = 8,315 J.K-1.mol-1
T = 291,15 K
Donc n = 28160 mol
n(O2) = 28160*0,2095 = 5900 mol
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