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Determiner la valeur atomique d un atome inconu !
Bonjour,J'ai un DS a corriger pour le 15.12 ! Sur les atomes ! J compte sur vous pour m'aidez a résoudre l'exos
On sait qu'un atome porte une charge de 2,08.10^-18 C. La masse de l'atome vaut 4,51.10^-26 kg.
Données: Charge d'un proton : 1,6.10^-19 C
Masse d'un nuccléon: 1,67.10^-27 kg
1- Calculez la valeur du numéro atomique de cet atome.
2- Calculez le nombre de nucléons contenus dans le noyau de cet atome.
3-Déduiure des questions 1 et 2 les nombres de neutrons, de protons et d'électrons de cet atome.
Je vous en supplie, aidez moi Merci d'avance.
Bonjour,
Le nombre de nucléons s'obtient en :
- négligeant la masse des électrons,
- divisant la masse de l'atome par la masse d'un nucléon
soit Nn=(4,51/1,67)*10 
30
En considérant qu'il y a dans le noyau autant de protons que de neutrons, le numéro atomique est donc Nn/2 =15.
Le nombre de protons est 15, celui de neutrons est 15 et celui d'électrons est 15 car un atome et électriquement neutre.
Ce qui pose la question de ton énoncé où il est dit que l'atome porte une charge de 2,08*10-18 C : n'est-il pas plutôt question de noyau?
Si la charge est celle du noyau, alors le nombre de protons se calcule avec le rapport des charges soit NP=(2,08/1,6)*10=13
Le nombre atomique est alors 13;
Le nombre d'électrons est alors 13.
Puisque le nombre de nucléons est 30, le nombre de neutrons est alors NN=Nn-NP=17.
Ce qui change les résultats de ton exercice
A+
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