Bonsoir
Qu'est-ce qui te pose problème et qu'est-ce que tu as déjà fait?

Bonsoir,  j'ai pu posez l'équation et l'équiliber mais en fonction de x,y et z
2 CxHyOz + (2x+(1/2)y-z) → 2x Co₂ + y H₂o

  données n(CxHyOz)=1mol  ; n(O₂)=7mol ; M(CxHyOz)= 86g/mol ;
CxHyOz + O₂ → Co₂ + y H₂o
   équilibrons:
2 CxHyOz + (2x+(1/2)y-z) O₂ → 2x CO₂ + y H₂O
rapport stoechiométrique:
n(CxHyOz)/2 = n(0₂)/(2x+(1/2)y-z) =n(CO₂)/2x = n(H₂O)/y

Ce qui me pose problème c'est de trouver le x,y et z.
Comme le sujet dis ;n(CO₂)=n(H₂O),
D'après des calculs j'ai pu avoir (2x+(1/2)y-z)=14.
Je ne sais pas si les données que j'ai tirées sont exactes. Pourriez vous me guider .. merci d'avance

Tu as
C_xH_yO_z+(x+y/4-z/2)O₂  xCO₂+y/2H₂O


or n(CO₂)=n(H₂O) x=y/2
donc 12(y/2)+y+16z=86 *
et    


Tu as un systeme de deux equations

Bonsoir,

En gardant le même principe que celui exposé par Evechimie je suggère de partir de l'équation :

C_xH_yO_z + 7 O₂   x CO₂ + x H₂O

Cela a l'avantage de simplifier les calculs.

Effectivement  j'ai posé l'équation
  7y + 16z = 86
  6y  -  4z  = 56
J'ai trouvé z =1 et y = 10
On sait que x = y/2 alors x=5.
La formule brute du composé est C ₅H₁₀O
et enfin nous y somme arrivé .. je suis très content de vous avoir rencontrer et merci.. restons en contact 😎😎

Oui c'est exact et de rien

Salut je suis nouveau ici svp comment faire pour déterminer la formule brute d'un composé

Bonjour en fait ça dépend de l'énoncé prenons un composé de de formule CxHyOz tu devras juste déterminer les valeurs de x y et z en utilisant la composition centésimale massique tel que les formules
X=(%C.M)/1200
Y=(%y.M)/100 et ainsi de suite pour le reste mais c'est dans le cas des substances organiques avec M la masse molaire et 1200la masse molaire du carbone multiplier par 100