Bonjour,

Voila, j'aurais donc encore une fois besoin de votre aide pour avancer dans cet exercice où je suis totalement bloquée:

On cherche à déterminer la formule brute d'un hydrocarbure que l'on écrit pour l'instant Cindice yHindice x. On fait brûler environ 0,14g de cet hydrocarbure en présence d'un excès de 02 pur. Les seuls produits de la combustion sont le dioxyde de carbone et l'eau.

a) Écrire l'équation chimique en exprimant les nombres stœchiométriques en fonction de x et y.

J'ai répondu Cindice yHindice x  +  O2 ----> CO2  +   2H20

b) On obtient 232mL de dioxyde de carbone gazeux et 0,217 g d'eau. A quelle quantités de matière ces valeurs correspondent-elles?

J'ai répondu pour le dioxyde de carbone: n = V/Vm = 0,232/24,0 = 9,67x10(-3) mol (on ne nous donne pas les conditions, j'ai donc choisi 24,0)
pour l'eau, j'ai utilisé n = m/M = 0,217/18,0 = 1,21x10(-2) mol

c) Etablir un tableau d'avancement de la réaction joint ici: je n'ai pas réussi à le completer en entier.

d) A partir  du tableau, calculer le rapport z/y
Je n'ai pas compris, en fait, je sais que je vais trouver quelque chose sous la forme 2n+2 ou quelque chose du genre mais je ne trouve pas comment.

e) En admettant que z est un nombre pair inférieur à 12, indiquer les valeurs possibles des deux nombres entiers z et y et en déduire la formule brute de l'hydrocarbure.
Je ne sais pas non plus comment m'y prendre.

Merci