Bonjour, alors voilà j'ai un TP de thermochimie à préparer mais je suis bloquée, voici la manipulation :

Introduire 100 mL d'eau déminéralisée dans le calorimètre. Ne pas oublier la pesée. Agiter, puis noter la température 0 après l'équilibre thermique. A l'aide d'un verre de montre bien sec, introduire 5g de nitrate de potassium solide. mélanger et noter la température finalef , lorsque la dissolution est totale.

1) Ecrire l'équation de dissolution ( j'ai réussi)
2) A partir des données trouvées dans les tables, déterminer l'enthalpie molaire standard de dissolution du nitrate de potassium ( j'ai également réussi)
3) Etablir un bilan matière de la dissolution ( j'ai réussi)
4) Etablir l'expression de la quantité de chaleur associée à la dissolution du nitrate de potassium ( pas de soucis non plus pour cette question là)
Mais c'est à partir d'ici, que je suis bloquée :
5) Faire le bilan des transferts thermiques au sein du calorimètre en considérant 3 quantités de chaleurs. Pour la solution tenir compte de la masse d'eau froide plus la masse de nitrate de potassium dissout. Décrire clairement l'état initial et l'état final de la solution et du calorimètre.
Je ne sais pas du tout ce que c'est un bilan des transferts thermiques par conséquent je ne sais pas du tout comment procéder.. Si quelqu'un peut m'indiquer comment procéder.
6) Etablir l'expression littérale de l'enthalpie molaire standard de dissolution.
Là, non plus je ne sais pas comment procéder..

Merci aux personnes qui prendront le temps de me répondre