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thermochimie tp
bonjour , alors voilà je bloque sur une partie de mon TP
je devais introduire 100 mL d'eau distillé dans un calorimètre et j'ai pesée j'ai trouvé m=203,41 g d'eau sachant que le calorimètre vide pesait 1028,46g à 
0 = 18,8 °C
ensuite j'ai introduit 5g de kno3 solide dans le calorimètre et j'ai noté la temperature final f = 12 °C et la masse eau+kno3 = 223,82
je dois déterminer l'enthalpie molaire standard de la dissolution et je ne vois pas comment faire
merci d'avance
Bonjour,
Le calorimétre est supposé parfaitement isolé thermiquement et la transformation s'effectue sous pression constante. Tu as donc : 
H = 0.
L'enthalpie étant une fonction d'état, tu peux exprimer H en décomposant l'évolution réelle en deux évolutions simples :
refroidissement de l'ensemble {calorimètre+eau+KNO3} de 0 à f : H1=Cp(f-0)
dissolution totale des n mole de KNO3 à la température fixe f : H2=n.Hm
où n est la quantité en mole de KNO3 et Hm l'enthalpie molaire de dissolution à 12°C.
Cela conduit à l'équation :
H=H1+H2=0
Tu peux calculer la masse de KNO3 par différence ; connaissant la masse molaire de KNO3 tu as n.
Pour la capacité thermique isobare Cp, il faut ajouter à celle de l'eau (facile à calculer connaissant la masse d'eau et la capacité thermique massique isobare de l'eau) celle du calorimètre que tu as sans doute déjà déterminée par ailleurs. Celle de KNO3 peut être négligée je pense compte tenu d'une masse très faible de ce produit par rapport à la masse d'eau.
merci d'avoir répondu du coup j'obtiens Hm= -Cp(f-0)/n
j'ai calculer n j'obtiens 0.049 mol je n'ai plus qu'a faire l'application numérique sacahnt que f=12 et 0=18,8 cp= 4180 j'obtiens
Hm = 5,8 *10^5 au fait c'est quoi l'unité merci d'avance
Attention aux unités effectivement !
la capacité thermique massique isobare de l'eau vaut 4180JK-1kg-1;
Hm se mesure en Jmol-1 : c'est une énergie par mole de KNO3.
Pour ton calcul : il est correct à condition de négliger la capacité thermique isobare du calorimètre ; cette approximation me semble grossière compte tenu de la masse élevée de celui-ci. N'aurais-tu pas fait par hasard un TP sur la mesure de la "valeur en eau" de ton calorimètre ? Ou alors : peut-être connais-tu la capacité thermique massique de ce calorimètre...
bein j'ai fais un tp sur la détermination de la capacité calorifique d'un calorimètre,d'une enthalpie standard de dissolution et de l'enthalpie de fusion de la glace
on m'avait demandé de donner la quantité de chaleur je l'ai donnée j'ai trouvé 34,8 kj/mol et c'est tous ce que je sais avec ce que je vous ai donnée je ne savais meme pas la formule que vous m'avez donnée je l'ai pas dans mon cours
j'ai fais un tp sur la détermination de la capacité calorifique d'un calorimètre
Dans ce cas, compare la capacité calorifique que tu as obtenue pour ce calorimètre à celle de la masse d'eau utilisée ici ; si elle est négligeable devant celle de la masse d'eau , conserve le résultat précédent ; sinon ajoute-la dans l'expression de Cp.
j'ai Ccalori = 318 ,7 je le met ou dans ma formule
Je vois que tu es toujours fâchée avec les unités !
H1=Cp(f-0)
La capacité calorifique de l'ensemble {eau, calorimètre, KNO3} est la somme des trois capacités calorifiques des trois corps :
Cp = Cp(calorimètre)+Cp(eau) si on néglige Cp(KNO3)
Cp(calorimètre)=318,7JK-1
Cp(eau)=cp(eau).m(eau) déjà calculée... Attention à bien exprimer m(eau) en kg et non en grammes si tu pose cp(eau) = 4180JK-1kg-1...
Je ne suis pas sûr que tu ais bien compris tout ce que j'ai écrit...
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