Bonjour j'ai un exercice, il n'est pas très difficile à réaliser mais je fais confusion entre les deux questions.
Voici l'énoncé :

Une bouteille de dioxygène de volume V = 100 cm cube est maintenue à une température constante T. Le gaz contenu dans la bouteille, considéré comme parfait, est à la pression Pi = 3 x 10 puissance 5 Pa. On relie alors la bouteille à un réservoir initialement vide de gaz. La pression finale est Pf = 1 x 10 puissance 5 Pa, et la température finale n'a pas varié.

1.Enoncer la loi de Boyle-Mariotte. C'est fait.
2. Calculer le volume total du gaz à la fin de l'opération.
3. En déduire le volume du réservoir.

en fait j'ai fait pour la 2 : P1V1 = P2V2
où ici V1 = 100 cm cube et P1 = 3 x 10 puissance 5 Pa
P2 = 1 x 10 puissance 5 Pa.

Donc j'ai trouvé V2 = 300 mL. ---> mais je sais pas si c'est ça le volume total du gaz . . .

et en fait pour l'expérience je comprends pas trop, ils font passer du gaz dans une autre bouteille ?

Et pour la 3, ben il faut que je sache pour la 2 si c'est juste et une petite aide.

Merci beaucoup d'avance pour votre aide !