Bonjour,

il manque le volume de la solution.  

je c bien lol

c justement là qu'est la difficulté dlexercice, i la donne pas.. :s i faut réussir a la déterminé autrement

jai écéyé de trouvé une formule mais c un peu tordu... dites moi si c sr la bonne voi ou si jsui a coté...:


C= n/V
C= m/M/ V
C= m/M / m/ro
C= m/M / m/d x roH2O
C= m/M x dx roH2O/ m
C= d x ro de l'eau / 17
C= 0.95 x ro de l'eau / 17

Bonsoir,

La densité valant 0,95, cela signifie qu'un litre de la solution a une masse de 950 g

28% de ces 950 g sont de l'ammoniac , soit 250 g

1 mole de NH3 a une masse de (1*14)+(3*1)= 17 g

Il y a donc 250/17=14,7 moles de NH₃ dans un litre de cette solution

A+

Je réfléchis  

oui okay je crois bien que ma formule é acoté de la plaque non? :s

puis pourquoi "La densité valant 0,95, cela signifie qu'un litre de la solution a une masse de 950 g"?

Plus la peine

je serais aussi partie sur un litre, effectivement on n'a pas besoin du volume réel.

oui je vois ca lol je voulais fair ca o débu, mais pourqoui si d=0.95 alors la masse dun litre é de 952g?? ^o)....

a puis en fait non ma formul était pas aussi bete queca ! lol il fallait juste rajouté:

[28%de (0.95x10^3)]/17

XD

Re-Bonsoir,

Un litre d'eau (qui a une densité de 1 puisque l'eau est la référence) a une masse de 1kg, soit 1000 g

Donc un litre d'un liquide qui a une densité de 0,95 a une asse de 950 g.

A+

a ouiiiiii a merciii pfiou
c'est dur la fin 2nde... XD merci a tous

Bonjour,
Il me semble qu'une petite erreur est passée inaperçue dans la proposition de Revelli :

>28% de ces 950 g sont de l'ammoniac , soit 250 g

28% de 950 ne font pas 250 mais 266. Donc le résultat n'est pas 14,7 mais C = 266/17 = 15,647 mol/L