Bonjour,

Il faut connaitre deux trois choses, un atome est constitué d'un noyau (protons+neutrons) et d'un nuage électronique où gravitent les électrons. La masse des électrons est négligeable devant celle du noyau, donc pour calculer la masse d'un atome on calcule la masse du noyau sans tenir compte de la masse du nuage électronique.

On te dit carbone 12, cela veut dire qu'il y a 12 nucléons (neutrons + protons), on nous donne dans l'énoncé la masse d'un nucléon. Le calcul est vite fait, si 1 nucléon vaut 1,67x10-27 kg, quelle est la masse de 12 nucléons?

Pour la deuxième question, il faut connaitre une relation: n=m/M    avec n: le nombre de moles ; m: la masse de l'échantillon;  M: la masse molaire de l'échantillon.

On va donc calculer le nombre de moles de carbone contenu dans 12g de Carbone 12:

n=12/12=1 mol   ( c'est la définition de la mole, tu dois l'avoir dans ton cours ou tu peux la retrouver facilement sur wikipedia)

Il y a donc une mole de Carbone dans 12g de Carbone12. On sait également que dans une mole il y a N_A=6,023.10²³ entités (nombre d'Avogadro).

Donc dans 12g de Carbone 12, il y a 1 mole et donc 6,023.10²³ atomes de Carbone.

J'espère que les explications sont assez claires...

Donc je dois faire pour la 1ére question : 12x1,67x10-27?
Merci beaucoup pour t'es explications.

Oui voilà.

De rien, bonne journée.

Merci encore, bonne journée :')