Bonsoir  kady :      Masse  moléculaire  du  sulfate  ferrique  pur   Fe2(SO4)3 =  400  .


  1).  Fe2(SO4)3  +  eau  en  excès ======> 2 Fe+++   +   3 SO4--

  2).  200 ml  de  solution  0,02 molaire/litre  correspond  à  ( 0,02 x 400 : 1000 x 200 ) = 1,6 g  de  Fe2(SO4)3  pur  ou  ( 4 mmole ).

        On  a  par  litre  de  solution  (2 x 0,02 mole)  de  Fe+++  soit  0,04 x 56 = 2,24g  de  Fe+++ .

        On  a  par  litre  de  solution  (3 x 0,02 mole)  de  SO4--   soit  0,06 x 96 = 5,76g  de  SO4-- .

        Bonnes  salutations .

        

        

on considere une solution aqueuse de sulfate de fer III (Fe(SO4)3) de concentration molaire C = 0.02 mol'L- et de volume V= 0.2 L
1/ ecrire l'equation d dissociation dans l'eau de sulfate de ferIII
2/ determiner la olarité des ions provenant de cette inionisation
3/ en deduire la masse de sulfate de fer III disssoute dans la solution S

merci de repondre

*** message déplacé ***

Bonjour,

Rappel : le multi-post n'est pas toléré dans ce forum.
 

pardon comment ca Masse  moléculaire  du  sulfate  ferrique  pur   Fe2(SO4)3 =  400 ?
.

oui je m'excuse

  Masse  moléculaire  de  Fe2(SO4)3 =  ( 2 Fe = 2 x 55,85 = 111,7 )     +     3 ( SO4)  =  3 ( 32 + 4 x 16 ) = 288 .   Le  total =  111,7 + 288 = 399,7  ( arrondi  à  400 ) .

merci